Question

在標準狀況下，有4.48LHCl氣體，計算：
（1）標準狀況下，4.48LHCl的物質的量是______mol，質量是______g．
（2）將此HC1氣體全部溶于水配制500mL溶液，該溶液物質的量濃度為______mol/L，其中H⁺的物質的量是______mol，Cl^-的物質的量是______mol．
（3）117g質量分數(shù)為10%的NaC1溶液2L，NaC1的物質的量是______mol，該溶液中C1^-的物質的量濃度為______mol/L．

Answer 1

解：（1）標準狀況下，4.48LHCl的物質的量為=0.2mol，故HCl的質量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案為：0.2；7.3；
（2）所得鹽酸的物質的量濃度為=0.4mol/L，HCl是強電解質，完全電離HCl=H⁺+Cl^-，故n（H⁺）=n（Cl^-）=n（HCl）=0.2mol，
故答案為：0.4；0.2；0.2；
（3）氯化鈉的質量為117g×10%=11.7g，氯化鈉的物質的量為=0.2mol，氯化鈉完全電離，氯離子物質的量等于氯化鈉的物質的量為0.2mol，故氯離子的物質的量濃度為=0.1mol/L，故答案為：0.2；0.1．
分析：（1）根據(jù)n=計算HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質量；
（2）根據(jù)c=計算所得鹽酸的物質的量濃度，HCl是強電解質，完全電離，氫離子、氯離子物質的量等于HCl的物質的量；
（3）根據(jù)m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算氯化鈉的質量，根據(jù)n=計算氯化鈉的物質的量，氯化鈉完全電離，氯離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，根據(jù)c=計算氯離子的物質的量濃度．
點評：本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意電解質離子物質的量與電解質的物質的量關系．