【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是

A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

B. A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸

C. c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D. 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2

【答案】D

【解析】試題分析:A、電解池中a極連接電源正極,是陽極,b連接電源的負(fù)極,是陰極,陽極是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣,陰極是溶液中的氫離子反應(yīng),生成氫氣,所以不選A;B、a附近氫氧根反應(yīng),溶液中剩余氫離子,所以A溶液為硫酸,b極附近生成氫氧化鈉,所以不選B;C、c隔膜要通過硫酸根離子,所以為陰離子交換膜,d為交換陽離子,為陽離子交換膜,不選C;D、根據(jù)題意電解硫酸鈉溶液得到了硫酸和氫氧化鈉和氫氣,氧氣,所以正確,選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四組物質(zhì)中,前者屬于非電解質(zhì),后者屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化碳 碳酸鈉 B.硫酸鈉 乙醇 C.氧化鋁 D.鹽酸 蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NA

D. 0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng),生成0.9NA個(gè)SO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)被稱為人類的三大營養(yǎng)物質(zhì),它們的共同性質(zhì)是都與水發(fā)生_______反應(yīng)。我們從食物中攝取的蛋白質(zhì),在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下發(fā)生_______反應(yīng),生成________,它被人體吸收后。重新合成人體所需要的各種________,人體內(nèi)各組織的蛋白質(zhì)不斷分解,最后主要生成________排出體外。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、QW在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T的鹽中,T元素只能存在于陽離子中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體和其他分散系(溶液、濁液)的本質(zhì)區(qū)別是( )

A.分散質(zhì)粒子的大小 B.是不是一種穩(wěn)定的體系

C.會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D.粒子有沒有帶電荷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確是

A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl-)

C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性

D. N點(diǎn)溶液加水稀釋,變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)中物質(zhì)X的分子式為 ,反應(yīng)的類型為 。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是

4)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為 。

5)請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)的溶液2 mL于試管中 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,工業(yè)上可通過吸收大氣污染物(含有SO2、NO等制。,同時(shí)還可得到NH4NO3產(chǎn)品,工藝流程圖如下(Ce為鈰元素):

請回答下列問題:

(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)裝置II中酸性條件下,NO被Ce4+氧化為NO3- 時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

(3)裝置III中陰極上的電極反應(yīng)式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3

溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化,其反應(yīng)方程式可能為:

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)一定有反應(yīng)②發(fā)生______________。

(5)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖:

質(zhì)子的流動方向?yàn)?/span>__________(“從A到B”或“從B到A”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________

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