在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B2C+D，正反應為放熱反應。此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol。
（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡。并限定達到新的平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍應是_______(用a和d的關系式表示)。
（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應該采取的措施是_______（從下列給出的選項中選擇）。
A.升高反應溫度
B.增大反應容器內(nèi)的壓強
C.增大反應容器的容積
D.降低反應溫度
E.減小反應容器內(nèi)的壓強
F.減小反應容器的容積
（1）a＞4d（2）D
（1）要使D的物質(zhì)的量由d mol→mol，需使平衡左移，且需C為d mol，此時，只需a＞d即可；要使D的物質(zhì)的量由d mol→2d  mol，需使平衡右移，此時需A d mol，需B 4d mol。因此，a應大于4 d，所以，a的取值范圍為a＞4d。
（2）由于沒標明四種物質(zhì)的狀態(tài)，所以，只有降溫。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定溫度下，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡后，C的濃度為原來的1.9倍。若壓縮過程中溫度保持不變，則下列說法正確的是（�。�
　　①m+n>p�、贏的轉化率下降�、燮胶饽嫦蛞苿印、蹸的體積分數(shù)增加
A．①　
B．①④　
C．②③　
D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同一溫度下將質(zhì)量相同的N2O4和NO2分別充入體積相同的兩個密閉容器a和b中，分別達到平衡后，結果是（   ）
A．a(chǎn)中N2O4的體積分數(shù)比b中高B．a(chǎn)中壓強比b中小
C．a(chǎn)中氣體總物質(zhì)的量比b中多D．a(chǎn)、b中各氣體的體積分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)+nB(s)pC（g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法正確的是（   ）
A．（m+n）必定小于pB．(m+n)必定大于p
C．m必定小于pD．m必定大于p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，加入催化劑的作用是（   ）
A．改變正、逆反應速率，但改變的程度不同
B．提高反應物達到平衡時的轉化率
C．縮短到達平衡所用的時間
D．提高生成物在平衡體系中的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速度可由圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，影響反應速度的因素是
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中正確的是（　�。�
A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
B．化學反應速率為0.8mol?L-1?s-1，是指1s時，物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L-1
C．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯
D．化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：
①升高反應體系的溫度；�、谠黾臃磻顲的用量；　③縮小反應體系的體積；�、軠p少體系中CO的量．
上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　�。�
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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