【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由____極流向____極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為__ __。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?____(填“是”或“否”),原因是_________ ___。
(4)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】(1)b 、a;(各1分)(2)MnO2+e-+Li+=LiMnO2;(2分)
(3)否,(1分)電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng);(2分)
(4)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 。(2分)
【解析】試題分析:(1)Li為負(fù)極,MnO2為正極,原電池工作時(shí),外電路的電流方向從正極到負(fù)極,即從b極流向a極,故答案為:b;a;
(2)MnO2為正極,被還原,電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故答案為:MnO2+e-+Li+=LiMnO2;
(3)因負(fù)極材料為Li,可與水反應(yīng),則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑,故答案為:否;電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng);
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案為:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè),E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號:A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程:_____ 。
(3)D在周期表中的位置_____ ,E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 ,比較D與E氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式填空);
(4)寫出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___ _____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 當(dāng)n(NO):n(O2)=4:1時(shí), O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖1所示。
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1加入一些NO和O2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),則NO的百分含量_______B點(diǎn)NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。
(2)在下圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:
4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________
(3)若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖4所示,下列有關(guān)說法正確的是_______。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛。制備反應(yīng)如下:
組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
物 質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(20 ℃)/g · cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
濃硝酸 | — | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
濃硫酸 | — | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題:
(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ;實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管最好用________代替(填儀器名稱);恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)反應(yīng)溫度控制在50~60 ℃的原因是 ;反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層(填“上”或者“下”),步驟②分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。
(3)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? 。
(4)固體D的名稱為 。
(5)用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯(用Ph-NO2表示 )反應(yīng)可生成染料中間體苯胺(Ph-NH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
(4)用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是_______________________。
(2)第1次過濾時(shí)濾渣的主要成分有__________、__________(填化學(xué)式,下同),第3次過濾時(shí)濾渣的成分是__________。
(3)在104℃用硫酸浸取時(shí),鋁的浸取率與時(shí)間關(guān)系如圖1,適宜的浸取時(shí)間為__________h;鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物,在相同時(shí),浸取率最高的是__________(填助溶劑化學(xué)式);用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是__________(舉一例)。
(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。(填化學(xué)式)
(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,再通入HCl氣體,析出AlCl3·6H2O,請簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________。
(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶,成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。
下列說法不正確的是( )
A. 腐蝕過程中,負(fù)極 a被氧化
B. 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極
反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D. 正極的電極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中不考慮兩球的浮力變化)
A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為B端高A端低
B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為B端低A端高
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),B端低A端高;杠桿為絕緣體時(shí),B端高A端低
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),B端高A端低;杠桿為絕緣體時(shí),B端低A端高
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com