【題目】下列的實驗操作中所用儀器合理的是

A.25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B.100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸

C.用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉

D.150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸

【答案】A

【解析】

A.堿式滴定管精確到0.01,可量取14.80mlNaOH溶液,故A正確;

B100ml量筒精確到1ml,無法量取5.2mL鹽酸,故B錯誤;

C.托盤天平的精確度為0.1g,無法稱取25.20gNaCl,故C錯誤;

D.容量瓶只有一個刻度,150mL容量瓶只能配制150mL溶液,故D錯誤;

故答案為:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)Cl2反應制備SnCl4,裝置如圖。

已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質(zhì):

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

﹣33

114

②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。

回答下列問題:

(1)導管a的作用是____________________________________________________________,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(2)當觀察到裝置F液面上方______________時才開始點燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是____________________________。

(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為____________________________________________________________。

(4)Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________________________。

(5)滴定分析產(chǎn)品中2Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000 molL1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00 mL,則產(chǎn)品中Sn(II)的含量為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對數(shù),即AG=lg。常溫下,下列各組離子在AG=12的無色溶液中能大量共存的是(  )

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. K+、I-、SO42-、Br-

C. MnO4、Ca2+、Cl-、NO3

D. Na+、Al(OH)4、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH―98.32kJmol,在容器中充入2molSO21molO2充分反應,最終放出的熱量為(

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量,進行了如下實驗:

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。

②將2~3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中,并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定,結果用去鹽酸19.60 mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10 L標準狀況下的空氣,振蕩,這時生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00 mL,用0.01000 mol/L的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80 mL。

請回答下列問題:

(1)配制標準鹽酸時,需用下列哪些儀器?_____________________。

A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒

(2)②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________。

(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

(4)此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為________。

(5)本實驗中,若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即注入第二種標準鹽酸,并進行第二次滴定,使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(6)在第一次滴定的時候未潤洗滴定管,會使測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w ③增加CO濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH ―285kJ/mol

H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH ―241.8kJ/mol

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH ―110.4 kJ/mol

C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH ―393.5 kJ/mol

回答下列各問:

1)上述反應中屬于放熱反應的是___________。

2C的燃燒熱為_________________。

3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_____________________。

4CO燃燒的熱化學方程式為______________________。

5)為了控制溫室效應,各國科學家提出了不少設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實,設想將CO2液化后,送入深海海底,以減少大氣中的CO2。為使CO2液化,可采取的措施________

a 減壓、升溫         b 增壓、降溫

c 減壓、降溫         d 增壓、升溫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已經(jīng)298K、101kPa時,下列說法不正確的是

反應1:4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 =-1648 kJ/mol

反應2:C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = -393 kJ/mol

反應3:2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 =-1480 kJ/mol

反應4:2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4

A. 上述反應1.2.3.4在熱力學上自發(fā)趨勢都很大

B. 反應13在較低溫度下能自發(fā)反應,反應4是熵增反應

C. 自發(fā)反應代表反應一定能發(fā)生,可以判斷過程的方向,但不能確定過程發(fā)生的速率

D. 反應1表示鐵在氧氣中燃燒的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機,其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是

A. H2在負極發(fā)生氧化反應

B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

C. 供電時的總反應為:2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

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