(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度,反應如下:KHC8H4O4+NaOH===KNaC8H4O4+H2O
準確稱取0.5105 g KHC8H4O4晶體,溶于水后加入酚酞指示劑,用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色,消耗20.00 mL NaOH。計算NaOH溶液的濃度為________(結果保留四位有效數(shù)字)。
(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外,還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質量(g)表示,通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋,置于250 mL容量瓶中,用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL,用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定,消耗堿液的體積為V(mL),請寫出w(CH3COOH)的計算式____________________________________________________。
(3)已知0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1,取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,測得混合溶液的pH等于7,則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項編號)。
A.x>2 B.x=2
C.2>x>1 D.x=1
E.1>x> F.x=
(1)0.1250 mol·L-1 (2)見解析 (3)C
【解析】
試題分析:本題分三個設問,第(1)小題要求由質量、摩爾質量以及體積分別求出酸和堿的物質的量,再根據中和反應中酸、堿物質的量關系式求得堿的濃度。
第(2)小題在上題求得c(NaOH)的基礎上,同樣利用酸堿中和反應求得食醋稀釋后CH3COOH的物質的量,經換算后求得w(CH3COOH)的表示式。與(1)題相比要經過換算以及正確理解w(CH3COOH)的含義,難度略有上升。
第(3)小題要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息,據此作出判斷。①由第(1)小題得知,KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應,且其溶液中加入酚酞顯無色說明KHC8H4O4溶液顯酸性;②0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1,說明這種酸是弱酸,既然是弱酸,當它完全中和后生成的正鹽溶液呈弱堿性,所以,鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后,若pH=7,說明鄰苯二甲酸的第一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全,即>1,但第二步中的反應(KHC8H4O4→K2C8H4O4)尚不完全,即<2,F(xiàn)在酸和堿的體積相等,所以在1與2之間,即2>x>1。故(3)選C。
(1)c(NaOH)==0.1250 mol·L-1
(2)w(CH3COOH)=×1000 mL
=×1000 mL
=1.500V g。
考點:考查滴定實驗中物質的量濃度溶液的有關判斷和計算
點評:該題是貼近高考,難易適中,綜合性強。本題在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時,側重對學生實驗設計和動手操作能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是明確實驗原理,然后結合題意靈活運用即可,有助于調動學生的學習興趣,激發(fā)學生學習化學的積極性,提高學生的應試能力和學習效率。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
實驗編號 | NaOH溶液的體積(mL) |
1 | 22.52 |
2 | 22.49 |
3 | 22.50 |
| ||
(
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| ||
(
|
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗編號 | 鄰苯二甲酸氫鉀的質量(g) | 待測NaOH溶液的體積(mL) |
1 | 0.4162 | 18.25 |
2 | 17.04 | |
3 | 16.96 |
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科目:高中化學 來源:2007屆高三化學X單元測試題-《基本概念》 題型:038
(1)鄰苯二甲酸氫鉀(分子量204.2)可以用來標定NaOH溶液的濃度,反應如下:.準確稱取晶體0.5105g,溶于水后加入酚酞指示劑,用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色,消耗NaOH20.00mL,計算NaOH溶液的濃度(結果保留四位有效數(shù)字)
(2)測定食醋的總酸度.食醋中除醋酸()外,還含有少量其它有機酸.食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質量(g)表示,通常寫作.用移液管移取市售食醋50.00mL,置于250mL容量瓶中,用水稀釋至250mL.再從中移取25.00mL,用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定,消耗堿液體積為V(mL),寫出的計算式.
(3)已知鄰苯二甲酸溶液的pH大于1,取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,測得混合溶液的pH等于7,則堿與酸的濃度比值(x)為________(選填下列選項編號)
A、x>2
B、x=2
C、2>x>1
D、x=1
E、
F、
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科目:高中化學 來源: 題型:
①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中 ②加適量的蒸餾水溶解,溶液呈無色 ③加入指示劑、苡肗aOH溶液滴定到終點?
某學生進行了三次平行實驗,實驗數(shù)據如下:?
實驗編號 | 鄰苯二甲酸氫鉀的質量/g | 待測NaOH溶液的體積/mL |
1 | 0.612 | 21.20 |
2 | 0.612 | 20.10 |
3 | 0.612 | 19.90 |
試回答下列問題:?
(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應的離子方程式是 。?
(2)所加指示劑最好選用 (填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”),判斷達到終點的標志是________。
(3)該同學在進行滴定時,左手應該 ,右手應該 ,眼睛應該 。?
(4)第 次實驗誤差較大,造成這種誤差的可能原因是 。?
A堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測NaOH溶液潤洗2~3次?
B滴定過程中,振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來?
C滴定開始前尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時沒有了氣泡?
D達到滴定終點時,俯視讀數(shù)?
(5)該同學所“標定”的NaOH溶液的物質的量濃度為? ?mol·L-1(結果保留三數(shù))。
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