【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學傳感器的 原理示意圖。已知在測定O2含量過程 中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時 間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法正確的是

A.Pt電極為負極

B.反應過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為

【答案】B

【解析】

A. 得電子發(fā)生還原反應的電極是正極、失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，則通入氧氣的電極Pt電極為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B. 放電過程中，Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，如果電極質(zhì)量增加bg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據(jù)2Pb+4OH4e═2PbO+2H2O得轉(zhuǎn)移n(OH)=2n(PbO)

=0.125bmol，故B正確；

C. 在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變，說明Pt電極消耗的氧氣與Pb電極上得到的O原子質(zhì)量相等，其電池反應式為2Pb+O2=2PbO，所以Pb電極上Pb失電子和OH反應生成PbO，電極反應式為2Pb+4OH4e═2PbO+2H2O，故B錯誤；

D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得：n(O2)=n(PbO)= bmol，氧氣體積=bmol×22.4L/mol=0.7bL，待測氧氣體積分數(shù)=，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_____。

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

B. 一定溫度下，可逆反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

依照上述流程回答以下問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。〔選填編號〕

a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體

（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸〔工業(yè)氫溴酸〕帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，那么用于證明該假設所用的試劑的名稱為_______。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________，其用于證明該假設所用的試劑的化學式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應①在化工生產(chǎn)中有著重要應用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。

（1）寫出以下物質(zhì)的化學式：B_______、F_______。

（2）反應②的離子方程式為_______。

（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為_______，該電池最大的優(yōu)點是只需補充_______〔填“正極”或“負極”〕材料就可接著使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為_______。

（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化飾(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、 CO，其過程如下所示：

mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+x H2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO2

下列說法不正確的是

A.該過程中CeO2是H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO反應的催化劑

B.利用CeO2作催化劑-既可使該轉(zhuǎn)變過程速率提高。亦可減小能量的消 耗，并可提高反應物轉(zhuǎn)化率

C.mmol CeO2參加反應，氣體物質(zhì)的量增加x mol

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH - - 2e = CO32- +2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系推測下列說法正確的是

A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘元素

B.向淀粉-KI溶液中通入過量Cl2，最終溶液呈藍色

C.由圖可知氧化性的強弱順序為C12 >I2 >IO3-

D.途徑1和II中各自生成1 mol I2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（(POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，易揮發(fā)，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：

反應原理：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl（PC13常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)）。

（1）儀器3的名稱是 _________，儀器2中裝入的物質(zhì)為______，儀器I的作用是_____.

（2）請選擇上述必要裝置并組裝，用小寫字母連接:________________________。

（3）開始通入氯氣。同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比在3.94左右，理由是:________________________.

（4）上述裝置有一處不足，請指岀該不足:__________________________.

（5）上述反應剩余PCl3可以繼續(xù)通入Cl2，再和P4O10反應，也可以產(chǎn)生的POC13 .。 寫出該反應的化學方程式:__________________________________ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

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