【題目】下列各性質中符合圖示關系的是
①化合價 ②ROH的堿性、勖芏取、茏钔鈱与娮訑(shù)、莺送怆娮訉訑(shù)、迒钨|失e-能力
A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤
【答案】B
【解析】
從表中可以看出,隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大,堿金屬的某性質依次增強。
①堿金屬元素單質的化合價都為0價,①不合題意;
②隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大,ROH的堿性依次增強,②符合題意;
③總的來說,隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大,堿金屬單質的密度依次增大,但鉀的密度比鈉小,出現(xiàn)反常,③不合題意;
④堿金屬原子的最外層電子數(shù)都為1,不隨堿金屬核電荷數(shù)的增大而增大,④不合題意;
⑤隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大,核外電子層數(shù)依次增多,⑤符合題意;
⑥隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大,單質失e-能力增強,⑥符合題意。
綜合以上分析,②⑤⑥符合題意。故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)能量變化如右圖所示。 已知1mol SO2(g)完全轉化為1mol SO3(g)放熱99 kJ。請回答:
(1)E的大小對該反應的△H _______(填“有” 或“無”)影響。該反應常用V2O5作催化劑,加入V2O5會使圖中B點_________(填“升高”、“降低”或“不變”),原因是____________________。
(2)V2O5 的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物,四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的兩個化學方程式:______、_______。
(3)已知單質硫的標準燃燒熱為296kJ·mol-1,則常溫常壓下,由單質硫和氧氣經(jīng)兩步反應,若生成3mol SO3(g),放出的總熱量為___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強氧化性,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.X、Y、Z三種元素的第一電離能:
B.X分別與Y、Z、W形成的分子中均可能含有非極性共價鍵
C.Z元素的最高價含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最強
D.若固體是由直線形的和平面三角形的組成,則與丙溶液中的溶質陰離子相同
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【題目】Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.上述甲烷化過程總反應可表示為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
B.整個甲烷化過程真正起催化作用的物質為MgO
C.Pd-Mg/SiO2催化劑加快了甲烷化速率,提高了H2的平衡轉化率
D.經(jīng)過一個加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結合形成碳酸鹽,繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)過程
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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH<12
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【題目】25℃時,在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液中lg與pH關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3
B.A點對應溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則一定減小
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. 標準狀況下,22.4 L氫氣中含有2NA個中子
B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA
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