【題目】據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

、(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是________________。負(fù)極反應(yīng)式為:______________________________。

2若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(MgAl),總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其正極的電極反應(yīng)式為_________________________。

Ⅲ、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

1該電池工作時(shí),b通入的物質(zhì)為_______c通入的物質(zhì)為______。

2該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________。

3工作一段時(shí)間后,當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有_______NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

【答案】 Mg逐漸溶解;Al片上有氣泡冒出;指針偏轉(zhuǎn) Mg-2e-=Mg2+ Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 NO3-+e+2H=NO2+H2O CH3OH O2或空氣 CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 2.4

【解析】、(1)鎂的金屬性強(qiáng)于鋁,若燒杯中溶液為稀硫酸,構(gòu)成原電池,鎂是負(fù)極,鋁是正極,因此觀察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解;Al片上有氣泡冒出;指針偏轉(zhuǎn)。負(fù)極反應(yīng)式為:Mg-2e-=Mg2+。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則負(fù)極為Al,總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,由于常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,所以銅是負(fù)極,鋁是正極,其正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e+2H=NO2↑+H2O。

、(1)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電極是正極,左側(cè)電極是負(fù)極,因此該電池工作時(shí),b通入的物質(zhì)為CH3OH,c通入的物質(zhì)為O2或空氣。(2)由于存在質(zhì)子交換膜,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。(3)工作一段時(shí)間后,當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),根據(jù)電極反應(yīng)式可知有=2.4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

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______________________________________________________。

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