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【題目】在密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-764.5kJ·mol-1，達到平衡后，為提高反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）

A.加催化劑同時升高溫度

B.升高溫度同時充入氮氣

C.加催化劑同時增大壓強

D.降低溫度同時增大壓強

【答案】C

【解析】

A．加催化劑，加快反應速率，不影響平衡的移動，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率減小，選項A不符合題意；

B．升高溫度同時充入N2，均使平衡逆向移動，NO的轉化率減小，選項B不符合題意；

C．催化劑、增大壓強均加快反應速率，且增大壓強平衡正向移動，NO的轉化率增大，選項C符合題意；

D．增大壓強，反應速率增大，平衡向體積縮小的方向移動，正向移動，NO的轉化率增大，降低溫度時反應速率減小，無法判斷哪個條件影響大，選項D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連 續(xù)實驗，實驗過程及產物如下所示：

下列結論止確的是

A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-

B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+

C.沉淀I―定是A1(OH)3

D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

B.標準狀況下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數為0.3NA

C.標準狀況下，6.72 L Cl2與水充分反應，轉移電子數為0.3NA

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-總數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L1·min1

B.該反應在10min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol·L1

D.物質B的平衡轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化學、電鍍等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酒駕醉駕危害社會安全，早期測定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法：溶液由橙紅色變?yōu)榫G色（Cr3+）則表明已經飲酒。寫出重鉻酸鉀法檢驗飲酒的離子方程式：___________________________。

（2）用鉻鐵礦（FeOCr2O3，含Al2O3雜質）為原料制備重鉻酸鉀的工藝：

已知：i. 2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O；

ii．常溫，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；

iii．有關物質的溶解度曲線如圖：

①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個反應的化學方程式是__________。

②濾渣2的成分是_____（寫化學式），常溫，濾液中，c（Al3+）＝_____molL﹣1

③工藝流程圖中，操作“調節(jié)pH”的作用是_________________________________。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；實驗室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應前15min用SO3表示的平均反應速率為___。

（3）已知0-15min反應放出的總熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式____。

（4）根據如圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是____。

a.加入催化劑 b.縮小容器容積

c.降低溫度 d.增加O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮氣反應制備氮化鎂。用一瓶氮氣樣品（含少量CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。

下列說法正確的是

A.裝置連接順序：氮氣樣品→d→c→a→b

B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代

C.若先點燃酒精燈后通氣體，產品純度降低

D.d裝置中的CuCl在除雜中表現還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年2月，江蘇鎮(zhèn)江自來水出現異味，引發(fā)鎮(zhèn)江及位于其下游的南通等地區(qū)發(fā)生居民搶購瓶裝飲用水的現象。經初步調查，韓國籍船舶“格洛里亞”號貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請完成以下填空：

(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是____，向上述反應液中繼續(xù)通入過量CO2，又可觀察到的現象是____，則通入CO2時的反應為_____，說明苯酚具有_______性。

(2)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

①寫出A和B的結構簡式：A________，B_______________。

②寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________。

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