【題目】一定量的鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))，加入100 mL稀硫酸中充分反應(yīng)后向濾液中加入10 mol·L1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.無法確定

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知，硫酸過量，則開始時加入NaOH無沉淀生成；氫氧化鋁消耗的NaOH的體積為10mL；35mL時，溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉。

35mL10mol·L1NaOH的物質(zhì)的量為10mol·L1×0.035L=0.35mol，此時溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，則硫酸的物質(zhì)的量為NaOH的一半，n(H2SO4)=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol÷0.1L=1.75mol/L，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應(yīng)為。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體（X）用有關(guān)儀器裝置進行實驗：

下列說法不正確的是（ ）

A.對I裝置，活塞關(guān)閉，打開活塞，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當(dāng)A選項反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞，打開活塞，在導(dǎo)管D處得到純凈而干燥的

C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性

D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。D、E、G均為氣體，E是一種單質(zhì)，G能導(dǎo)致硫酸型酸雨的形成；B是最常見的液體；C、F均為兩性化合物；A由兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為150g·mol-1。

(1)A的化學(xué)式為________。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)寫出C的一種用途________。

(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學(xué)組成為xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)，且x≤3，y≤2)。

(1)現(xiàn)有兩份等量的某碳酸鹽類制礦樣品，一份加足量鹽酸，產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，另一份加熱完全分解得到20gCuO，則該碳鹽類銅礦的化學(xué)組成中x：y=____。

(2)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣品質(zhì)量為ag，含銅質(zhì)量為bg，加酸完全分解得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體VL，則a、b、V的代數(shù)關(guān)系式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理（如圖所示），其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理（X為陽離子交換膜，C為石墨電極），丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：

(1)從a口通入的氣體為_______。

(2)B電極的電極材料是______。丙池中銅離子濃度______（填“變大”“變小”或不變）。

(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。

(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出儀器a的名稱_______________。

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是______進（填圖中字母f或g）。

（3）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的玻璃儀器是______。

（4）若用該裝置制蒸餾水，實驗時b中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶�；卮鹣铝袉栴}：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。

（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是___________（填序號）。

①定容時俯視刻度線

②容量瓶使用時未干燥，殘留少量蒸餾水

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

⑤在配制的過程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，隨即定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 (　　)

A.裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性

B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C.裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強不再改變時說明反應(yīng)已達平衡

B.汽車尾氣催化凈化時的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進行，平衡常數(shù)為K2；則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達平衡，則降溫時c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進行，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)＞V(氨水)

B.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

D.0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO- 數(shù)目增多，c(OH-)減少

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