【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為 ZrSiO4,還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下流程制取。
已知:① ZrSiO4能與燒堿反應(yīng)生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全pH | 3.0 | 5.2 | 8.0 |
(1)“熔融”過程中,ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________,濾渣I的化學(xué)式為______________________。
(2)“氧化”過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________,調(diào)“pH=a”時(shí),a的范圍是_________________________________。
(3)為得到純凈的ZrO2,濾渣III要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________。
(4)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的濾渣Ⅲ 37.0g,煅燒后可得到24.6gZrO2。則x等于______________________;“調(diào)pH=8.0”時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______
【答案】ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O H2SiO3 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5.2≤a<6.2 取少許最后一次洗滌液于試管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,說明已洗凈 1 2ZrO2++2CO32-+2H2O=Zr(CO3)2·Zr(OH)4↓
【解析】
鋯英砂主要成分為 ZrSiO4,還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),加NaOH熔融,ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3,氧化鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2,SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3,F(xiàn)eCO3、Fe2O3不反應(yīng),再加過量鹽酸酸浸,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鋁、氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵,FeCO3轉(zhuǎn)化Fe2+,濾液中含有ZrO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+,Na+、Cl-等,加雙氧水,將Fe2+氧化為Fe3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2~6.2,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾液中主要含有ZrO2+等,再加碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH=8.0,使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(CO3)2·xZr(OH)4沉淀,過濾、洗滌、干燥得到Zr(CO3)2·xZr(OH)4,加熱分解即可得到ZrO2。
根據(jù)方程式計(jì)算濾渣的組成。
(1)“熔融”過程中,加NaOH熔融,ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3,ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O ;
加過量鹽酸酸浸,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,濾渣I的化學(xué)式為: H2SiO3;
(2)加雙氧水,將Fe2+氧化為Fe3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2~6.2,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不沉淀,“氧化”過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,調(diào)“pH=a”時(shí),a的范圍是 5.2≤a<6.2;
(3)為得到純凈的ZrO2,濾渣III要用水洗,濾渣III中可能含有氯離子,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是:取少許最后一次洗滌液于試管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,說明已洗凈;
(4)根據(jù)方程式:
Zr(CO3)2·xZr(OH)4(x+1)ZrO2+2CO2↑+2xH2O
211+159x 123(x+1)
37.0g 24.6g
x=1
“調(diào)pH=8.0”時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ZrO2++2CO32-+2H2O=Zr(CO3)2·Zr(OH)4↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式表達(dá)正確的是
A. 碳酸鋇跟醋酸反應(yīng):BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 碳酸氫鈉溶于水的電離方程式:NaHCO3Na++H++CO32-
C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氧化鈉固體上滴加稀鹽酸:O2-+2H+=H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如下。
資料:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。
(1)酸化:將海水酸化的主要目的是避免_______(寫離子反應(yīng)方程式)。
(2)脫氯:除去含溴蒸氣中殘留的Cl2
①具有脫氯作用的離子是_______。
②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入_______,脫氯作用恢復(fù)。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應(yīng)方程式為_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響,實(shí)驗(yàn)如下:
序號 | A | B | C |
試劑組成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液呈棕紅色,放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。
②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請用具體的反應(yīng)說明理由;若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說明。理由或方案:_______。
③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,測得混合溶液中由水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系圖如下。下列說法不正確的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
B. d點(diǎn)溶液的pH最大
C. b點(diǎn)溶液顯酸性,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. d點(diǎn)溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是
A. 石墨I電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子
C. X電極材料為鐵
D. NaCl溶液中Cl-移向Y電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.食用油變質(zhì)B.塑料文具盒老化C.工業(yè)合成氨D.鋼鐵閘門腐蝕
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)體積最大的是( )
A.3gH2B.6.02×1023個(gè)H2C.44.8LH2D.0.5molH2
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