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已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，當反應分別達平衡時放出的熱量分別為Q1和Q2（單位為kJ），則下列比較正確的是（　�。�
分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故甲中轉化率增大，故Q1＞2Q2，反應為可逆反應，2molSO2、1molO2不可能全部轉化，故Q1＜197kJ，據此即可解答．
解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，反應為可逆反應，2molSO2、1molO2不可能全部轉化，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197，0.5Q1＜98.5，
通入1mol SO2和0.5molO2，為同溫下，體積相同的密閉容器中，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故甲中轉化率增大，故Q1＞2Q2，即Q2＜0.5Q1，
綜上得：Q2＜0.5Q1＜98.5，
故選：D．
點評：本題考查反應熱的計算，注意等效平衡與反應熱間的關系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫及其化合物在化學工業(yè)中應用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2
NO2
能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
則用標準狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數式表示）．
（2）工業(yè)上生產硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步．
①某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數K=
2.5mol-1?L
2.5mol-1?L
，用O2表示的反應速率為
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AE
AE
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）關于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關于反應速率和限度的研究
①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填編號）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應，經過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應的反應速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為
 
（填化學式）沉淀．
（3）關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時陽極反應式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當轉移0.1mol電子時，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-197.8kJ?mol-1，則反應：SO3 （g）═
1
2
O2 （g）+SO2 （g）的△H是（　　）
A、+197.8kJ?mol-1
B、+98.9kJ?mol-1
C、-296.7kJ?mol-1
D、-98.9kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應，平衡時有關數據如下．下列關系正確的是（　�。�
容器 甲 乙 丙 丁
起始加入量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2
反應放出或吸收的熱量/kJ a b c d
平衡時c（SO3）/mol?L-1 e f g h
A、a＜2b：e＞2f
B、a=c：e=g
C、a＞d：e＞h
D、c+98.3e=196.6

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