【題目】常溫下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A.ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸
B.b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有發(fā)生水解
C.c 點(diǎn)溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意點(diǎn)溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
【答案】B
【解析】
試題分析:常溫下,向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液,A、a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)為HR+NH3·H2O=NH4R+ H2O,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)則說(shuō)明溶液中電荷濃度增大,故原溶液中電荷濃度少,即單位體積內(nèi)溶液中自由移動(dòng)的離子少,則HR為弱電解質(zhì),A正確;B、b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng),則b點(diǎn)位兩者恰好完全反應(yīng),溶液溶質(zhì)為NH4R,NH4+、R—對(duì)應(yīng)的堿、酸均為弱電解質(zhì),故兩者都會(huì)水解,pH=7則說(shuō)明兩者水解程度相同,B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)溶液為NH4R、NH3·H2O1:1的混合液,且溶液pH>7,故存在c(OH-)>c(H+),則為NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,故c( NH4+)>c( R-),C正確;D、中整個(gè)體系中均為水溶液體系,故常溫下,任意點(diǎn)均存在c(H+)×c(OH-)=Kw=l.0×l0-14,D正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是
A.a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+多
C.a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+等于OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì):將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復(fù)的灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后溶液經(jīng)過(guò)_________、___________、過(guò)濾、洗法、干燥,即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體。
(3)將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。其反應(yīng)過(guò)程的第2步是:___________,F(xiàn)e3++Cu==2Fe2++Cu2+,請(qǐng)寫出其第1步反應(yīng)的離子方程式_________________。
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅(CuH)。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體,這種氣體是 _____________,經(jīng)收集測(cè)定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2 L,則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn),下列不屬于化學(xué)變化的是
A. 食醋除垢 B. 膽礬晶體受熱由藍(lán)色變白色
C. 在稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液,溶液變紅 D. 液氨變成氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是
A. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B. 正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
C. 正逆反應(yīng)的速率均為零 D. 正逆反應(yīng)的速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖,使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒儯 請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式
_____C+____ KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+_____M(jìn)nSO4+ ______K2SO4+_____H2O
(2)焦炭可用于制取水煤氣,測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí),吸收了131.6kJ熱量。
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
(3)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
① 判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。(填序號(hào))
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.混合氣體的密度不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②某溫度下,將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)l0min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol/L,則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=________。
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下的燃料電池,其正極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。
(5)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分?jǐn)嚢,棄去上層淸液,如此處理多次,可使BaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3發(fā)生反應(yīng):BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙醇、乙烷、乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
C. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝O2,一個(gè)裝CH4,兩瓶氣體具有相同( )
A.原子總數(shù) B.質(zhì)量 C.分子數(shù) D.密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)寫出圖中標(biāo)序號(hào)的對(duì)應(yīng)儀器名稱:②_________________,③_______________。儀器②中水流方向?yàn)?/span>___________(填“上進(jìn)下出”或 “下進(jìn)上出”)
(2)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法分離下列混合物,用代表整套裝置的字母填空;
①?gòu)穆然浫芤褐械玫铰然浌腆w,選擇裝置____________;
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物,選擇裝置____________;
③除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水,選擇裝置____________;
④分離乙醇和水的混合物,選擇裝置________;
⑤分離汽油和水的混合物,選擇裝置____________;
(3)分離碘和水的混合物,可選擇下列哪種試劑?_______(填序號(hào)),所用分離方法為________。
A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸餾水
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