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【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

【答案】D

【解析】

A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足；
B．白磷和甲烷分子都是正四面體結構，但甲烷分子中氫原子位于頂點上，碳原子位于體心上；
C．銨根離子和甲烷分子結構相似，根據甲烷分子結構確定銨根離子結構；
D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大。

A. NCl3分子原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；

B. 白磷的鍵角是60°，故B錯誤；

C. NH4+呈正四面體型結構，故C錯誤；

D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶淡黃色粉末，標簽已脫落。某學習小組為確定其成分，進行實驗探究。

（提出猜想）淡黃色粉末成分可能是

猜想一：硫黃

猜想二：過氧化鈉

（實驗步驟）

①按下圖組裝儀器；

②………

③打開分液漏斗，滴加水；

④用帶火星的木條靠近導氣管的尖嘴處。

（實驗現象）試管中劇烈反應，產生大量氣泡；帶火星的木條復燃；小燒杯中的導管口有氣泡冒出；試管內最終得到無色溶液。

（結論與分析）

（1）實驗步驟②迸行的操作是_______；（填字母代號）

A．先加入試劑，后檢查裝置氣密性 B．先檢查裝置氣密性，后加入試劑

（2）根據上述現象分析，猜想________正確；

（3）帶火星的木條復燃，說明反應生成的氣體是________；

（4）小燒杯中的導管口有氣泡冒出，說明淡黃色粉末與水反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應；

（5）淡黃色粉末與水反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗方法一定正確的是（ ）

A.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀，若沉淀不溶解，則原溶液中一定含

B.向某溶液中滴加溶液，若出現紅色則原溶液中含

C.向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產生氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中含

D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，未觀察到紫色火焰，則原溶液中不含

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為的溶液和溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液體積B.點存在

C.電離平衡常數D.向點溶液加入，水的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃色超氧化鉀（）可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究的性質，請回答相關問題：

Ⅰ.探究與水的反應：取少量固體于試管中，滴加少量水快速產生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃；滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，產生的現象為____________________________________。

Ⅱ.探究與的反應：

(1)檢查上述裝置氣密性的方法是__________________________________。

(2)正確的操作依次是_________________________。（操作可重復選擇）

①打開通入，并維持一段時間后關閉 ②實驗完成，拆卸裝置 ③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品 ④打開分液漏斗活塞

(3)A裝置發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(4)用上述裝置驗證“與反應生成”還存在不足，你的改進措施是___________________。

(5)改進后再實驗，待完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成溶液，等分為兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的溶液，充分反應后，將沉淀過濾、_______、________，稱重為4.66g。

②將N溶液移入錐形瓶中，用酸性溶液滴定，當出現_______________現象時，達到滴定終點，此時消耗酸性溶液。

③依據上述現象和數據，請寫出裝置C中總反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系

B.=1000

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c（Na+）＜Q點對應的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出血的治療，反應中間體F和奧美拉唑的合成路線如圖：

I>中間體F的合成：

II.奧美拉唑的合成：

已知：R-OHR-Cl

R1-SH+R2-XR1-S-R2

結合上述合成路線，請回答：

（1）下列說法正確的是_____。

A.奧美拉唑的分子式為C18H19N3O3S

B.J生成K的反應類型為加成反應

C.化合物C可以發(fā)生的反應類型有取代、還原、加成

D.設計A轉化為B的目的是保護其中的官能團

（2）化合物F的結構簡式為_____；

（3）請寫出A→B的反應方程式_____；

（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體：_____。

①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識和題中涉及的反應，設計從乙烯合成的路線_____。(用流程圖表示，無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）

A.將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA

B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA

C.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NA

D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________。科學家在研究金屬礦物質組分的過程中。發(fā)現了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。

②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分電離能數據，請解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第一電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

（2）原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，常溫下C的單質是空氣中含量最多的成份，D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，E的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價鍵的極性由強到弱的順序是___（填化學式）。

②A和C形成的簡單化合物遇到D單質出現白煙現象，寫出有關反應的化學方程式為____。

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出最后－步得到深藍色透明溶液對應的離子方程式____。

（3）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁“的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。砷化鎵是半導體材料屬立方晶系，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中，與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為____。

②原子坐標參數是晶胞的基本要素之－，表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a（0，0，0）、b（1，，），則c原子的坐標參數為_____。

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