【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝3∶1

B. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

【答案】D

【解析】

試題X(g)＋3Y(g)2Z(g)

起始： c1c2c3

變化：a 3a 2a

平衡：c1－a c2－3a c3＋2a c1－a=0.1，c2－3a=0.3，c3＋2a=0.08，A、c1=0.1＋a，c2=0.3＋0.3a，因此c1:c2=1:3，故錯誤；B、根據(jù)A選項的分析，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，故錯誤；C、化學反應速率之比等于物質(zhì)的量之比，即等于3：2，故錯誤；D、Z全部轉(zhuǎn)化成X，X最大量是(0.1＋0.04)mol·L－1=0.14mol·L－1，X、Y恰好完全反應，X的物質(zhì)的量濃度為0，此反應是可逆反應不可能進行到底，因此X的濃度在0～0.14mol·L－1，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為：C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O。有關此電池的推斷不正確的是（ ）

A.通入乙烷的電極為負極

B.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

C.參加反應的O2與C2H6的質(zhì)量比為32：105

D.溶液中的OH-向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是( )

A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B.氧化性：Cr2O72>Fe3＋>SO2

C.Cr2O72不能將SO2氧化D.兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O（其相對分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：

Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣�，檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2O42H2O晶體的化學方程式___。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。

（2）步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。

Ⅱ．鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。

步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式____。

（6）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為____（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應類型。反應①是__________反應，反應④是__________反應。

(2)化合物A中有________種官能團，寫出含氧官能團的結(jié)構(gòu)式_____________。

(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是____________。寫出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發(fā)生反應的化學方程式______________________。

(4)由肉桂醛（ ）和乙酸制備的合成路線如下：

請將該合成路線補充完整（無機試劑任選）。________________

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：K=。

（1）請寫出該反應的化學方程式：___。

（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時間變化，都可說明該反應已達平衡狀態(tài)。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是___；

a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________，用電子式表示AE3的形成過程：_______________________________________。

(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有____________。

(4)請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）_________________在銅鋅硫酸原電池中，若負極減少是13g，則正極產(chǎn)生__________升氣體（標準狀況）?

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