兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=" NO" +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為（    )
A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16
C

試題分析：反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子的物質(zhì)的量n（N）=n（NO2）=3mol，氧原子的物質(zhì)的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2×3mol+2×5mol=16mol，原子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個數(shù)比為3：16，故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)
A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關(guān)于此過程下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間
B．此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．最終可收集到11.2 L無色氣體
D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知OCN－中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量為
A．2molB．3molC．4mol D．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
（一）SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。
A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應(yīng)式為______；溶液中H＋的移動方向由______極到______極；電池總反應(yīng)式為______。
（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。
（4）滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
（6）計算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C +2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是                        。
（2）木炭作          （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸           （填“被氧化”或“被還原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，則生成     mol SO2。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(    )
A．0．448L B．2．240LC．2．016LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx mol
B．Cr2O72－轉(zhuǎn)化為沉淀時被氧化
C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br-氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(    )
A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1

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