【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．下列說法正確的是（ ）
A.W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B.Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C.簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篞＞Y＞Z
D.X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素，結(jié)合位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素， A．W為Si元素，X為C元素，C在自然界中存在單質(zhì)，Si為親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；
B．Y為O元素，Q為Cl元素，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價(jià)鍵，如過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，故C正確；
D．X為C元素，Z為Al元素，C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線 ．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3 ， 寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現(xiàn)將物質(zhì)的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng)，平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
③25℃時(shí)，將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。正確的是 ( )

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑：丙<丁<戊B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>乙D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題： A B C D
（1）若A在常溫下為固體單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體． ①寫出B→C的化學(xué)方程式
②寫出D→B的化學(xué)方程式
（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體． ①A、C的化學(xué)式分別是：A；C ．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體．寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器橡膠支管的作用與原理是 ．
（3）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 ．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要除去CO2中含有的少量的SO2雜質(zhì)，可選用的一組試劑是( )

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液

④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A. ②⑥B. ②③C. ②④⑥D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：①降低溫度；②增加壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是(　　)
A.①②③④⑤
B.①⑤
C.①④⑤
D.只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液可用作印刷電路銅板的腐蝕劑，該腐蝕過程的離子方程式為 ． 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框中畫出原電池的裝置簡圖，標(biāo)出正、負(fù)極及兩極材料和電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家蔬菜地中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥，下圖是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。

（1）寫出工業(yè)制備該氮肥的化學(xué)方程式。
（2）說明該氮肥能否與草木灰混合使用。
（3）該氮肥的純度為。

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