【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）

A. ls22s22p63s23p3B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p4D. 1s22s22p63s23p4

【答案】A

【解析】

試題由電子排布式可知，A中為P，處于第三周期VA族，B中為N，處于第二周期VA族，C中為O元素，處于第二周期ⅥA族，D中為S元素，處于第三周期ⅥA，同周期隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞O，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的盛放不正確的是( )

A. 燒堿必須密封保存 B. 濃硝酸保存在細口棕色試劑瓶中

C. 金屬鈉保存在煤油中 D. 氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的試劑瓶存放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是高中化學重點學習的三大氣體之一，它是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料。

(1)某化學興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質(zhì)。

①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是__________(填序號)

A.銅與濃硫酸 B.固體硫在純氧中燃燒

C.Na2SO3溶液與HNO3溶液 D.Na2SO3固體與濃硫酸

②驗證c中生成SO2的實驗方案：向試管d中加入_____后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液________后，再______(填實驗操作)d中的溶液，溶液________(填實驗現(xiàn)象)，則說明氣體是SO2。

③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請用文字說明改進方案：______________。

(2)在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成。為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認為該沉淀物是____________，形成該沉淀的主要原因是__________________。為了進一步驗證沉淀產(chǎn)生原因，該興趣小組另取BaCl2溶液并加熱煮沸。冷卻后及時加入少量苯進行液封，然后再通入SO2，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁產(chǎn)生，該興趣小組改用圖2制氣裝置再進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)d中沒有出現(xiàn)渾濁。

下列氣體可作為氣體X的是________ (填序號，不定項選擇)

A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

⑶SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害。我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g·L-1。圖3(固定裝置略)為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置。

①冷凝管中水的進口為_________(填“e”或“f”)。

②g中加人300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應，反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是（ ）

A．CO HNO3 NaOH KNO3

B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2

C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2

D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．

（1）該產(chǎn)物的一氯代物有 _______________種；

（2）原來烯烴的結構簡式為： _________________ ；

（3）該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應寫出加聚產(chǎn)物的結構簡式為：_________________；

（4）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：

_______________________________________________；

（5）系統(tǒng)命名法的名稱______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298K、100kPa時，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g） △H1

H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2

2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3

則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（ ）

A. △H3 =2△H1＋2△H2 B. △H3 =2△H1—△H2

C. △H3 =2△H1—2△H2 D. △H3 =2△H1＋△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是:（ ）

A. SO2、SO3都是極性分子

B. 在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵而NH4+中不存在配位鍵

C. 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D. 物質(zhì)的沸點按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲（Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應用。

(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強

D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強

(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 _________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________。

④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________。

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