下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液
試管口出現(xiàn)紅棕色氣體。則溶液中NO3－被Fe2+還原為NO2
B
向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SO42－
C
向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱
紅色加深。說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱
無磚紅色沉淀生成。表明淀粉沒有水解生成葡萄糖
 

BC

解析試題分析：硝酸鹽在稀硫酸中具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硝酸被還原為無色的NO氣體，而非紅棕色的NO2，因?yàn)镹O2易溶于水，并與水反應(yīng)生成硝酸和NO，，NO被試管口空氣中的氧氣氧化為NO2，即3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、2NO+O2=2NO2，故A錯誤；向樣品溶液中先滴加過量稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有硫酸根離子，這是檢驗(yàn)硫酸根離子的合理方安，故B正確；碳酸鈉是鹽，使酚酞變紅的溶液顯堿性，說明碳酸鈉與水發(fā)生水解反應(yīng)，微熱可使溶液紅色加深，說明促進(jìn)碳酸鈉水解，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，則碳酸水解是吸熱反應(yīng)，故C正確；稀硫酸是淀粉水解的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量、性質(zhì)不變，則淀粉水解液呈酸性，由于葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下加熱，才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，在酸性條件下則不可能產(chǎn)生磚紅色沉淀，所以加入氫氧化銅之前必須用NaOH中和硫酸至溶液呈堿性，故D錯誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價，涉及硝酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的原理及現(xiàn)象、硫酸根離子的檢驗(yàn)、鹽類水解、淀粉是否水解等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的的是

序號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A．
向盛有10滴0．1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0．1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．1 mol/L Na2S溶液
證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B．
向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C．
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D．
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱
驗(yàn)證淀粉已水解
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各圖示實(shí)驗(yàn)操作合理的是（   ） 

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
B．圖2為制備少量氧氣
C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是    

A                   B                    C                 D

A．除去氯氣中的氯化氫B．制備Fe(OH)2
C．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣D．保存濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是
① 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯
② 將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素
③ 分液時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④ 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應(yīng)，通過比較產(chǎn)生H2的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]

A．①② B．①③⑤ C．②④ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（雙選）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A．用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)
B．加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42－
C．可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題
（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（5）可以用電化學(xué)法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為                      ；
陰極的電極反應(yīng)式為______________；電解一段時間后溶OH─的濃度會_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等。可由氯化銅通過下列反應(yīng)制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：

金屬離子
開始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1．1
3．2
Fe2＋
5．8
8．8
Cu2＋
4．7
6．7
 
（1） 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì)，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應(yīng)物研細(xì)的目的是____________________。
② 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是________。
（2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學(xué)式)。
② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
（3） 25 ℃時，若調(diào)節(jié)溶液pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
（4） 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；② ________，過濾；③ 將濾液________，得到CuCl2·2H2O晶體；④ 將________，得到無水氯化銅固體。

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