在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
A

試題分析：A、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，CO2濃度高，即升高溫度平衡右移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故A錯(cuò)誤；B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；C、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故C正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是
A．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B．平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5
C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：
A．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
B．當(dāng)溫度升高后，則圖中＞45
C．若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D．若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                                                                                                                         
A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB的同時(shí)消耗1mol的B2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是
A．此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：
 　　
2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2
B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ
C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

下列說法正確的是
A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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