Question

將2molN₂和6molH₂混合后置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)；DH=-92.4kJ·mol^-1該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體的總物質(zhì)的量為7.6mol．若H₂、N₂、NH₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量N₂，重新達(dá)到平衡時(shí)體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使H₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有________或________．

(2)若起始時(shí)a=3mol，b=1mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀念A相同，則起始時(shí)C的值為________(填“某一數(shù)值”或“任意值”)．

(3)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)________．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)減小,給體系升溫,通入適量的H2 (2)任意值 (3)0.4＜c≤4 解析：(1)增加N2物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，H2物質(zhì)的量減小，建立平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)減�。�要使H2的體積分?jǐn)?shù)增大到與A平衡相同，化學(xué)平衡應(yīng)向左移動(dòng)．因此可給體系升溫或通入適量的H2． (2)由于是等溫、等壓過程，只需按比例投料，就可以與A建立相同的平衡狀態(tài)，因a/b=3/1，所以為任意值． (3)采用“極值法”求解．先求平衡態(tài)A的氨的量為0.4mol，將N2和H2全部轉(zhuǎn)化成NH3，其物質(zhì)的量為4mol，要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍為0.4＜c≤4．