【題目】下列只含有共價鍵的化合物是（ ）

A. NH4NO3B. Cl2C. HClD. NaOH

【答案】C

【解析】

該題中研究的對象是化合物，首先判斷出該物質(zhì)是否是化合物，共價鍵一般是非金屬元素間形成，還要注意“只”；

A、NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A不符合題意；

B、Cl2雖然只含有共價鍵，但Cl2屬于單質(zhì)，故B不符合題意；

C、HCl屬于共價化合物，只含有共價鍵，故C符合題意；

D、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃，苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息，判斷以下說法錯誤的是(　　)

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C. 操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇

D. 操作Ⅲ過濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式。

①________，④________。

（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是重要的化工原料,也是重要的工業(yè)溶劑。實驗室制備環(huán)己酮的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:

反應原理:

反應放熱,溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化.

主要物料及產(chǎn)物的物理參數(shù):

名稱

溶解度

密度

熔點℃

沸點℃

溶解度

水

乙醚

環(huán)己醇

無色,有刺激性氣味

0.9624

25.93

161.5

5.67g/100mL

環(huán)己酮

無色,有棗激性氣味

0.9478

——

155.7

2.4g/100mL

實驗裝置:

實驗步驟:

①投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動,振蕩下緩慢加入5mL(4.8g,0.048mol)環(huán)己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g(0.019mol)重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用.

②反應:將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻,控制反應溫度在55-60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中，當溫度自動下降時,加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色(三價鉻);

③蒸餾:在反應瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90-99℃之間的餾分(環(huán)己酮與水的共沸物)至無油珠為止;

④萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉(zhuǎn)入分液漏斗中,分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機層合并,用無水硫酸鎂干燥;5.蒸餾,收集環(huán)己酮產(chǎn)品2.6g。

請回答下列問題：

（1）裝置A的名稱是.

（2）完成并配平反應方程式:

_____+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________

（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是______,請用離子方程式表示反應原理________.

（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是_________,將乙醚提取液和有機層合并的原因是_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. CuB. 蔗糖C. NaOHD. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯誤的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種

C. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，可有5種一氯取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相同的是（ ）

A.O2-和Al3+B.S和OC.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. PH4+、 PO43-、XeO4 的空間構(gòu)型均為正四面體形

B. CO32-、 NO3-、CH2O的空間構(gòu)型均為平面三角形

C. NH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名稱均為四面體形

D. 微粒 N2H5、 NH4 、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長征三號甲運載火箭(CZ—3A)與“嫦娥工程“太空擺渡車”“北斗衛(wèi)星”“風云衛(wèi)星”等中國航天大事件緊密相連。它是大型三級液體推進劑火箭，一子級和二子級均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推進劑，反應產(chǎn)物綠色無污染。回答下列問題：

(1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol

N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol

2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol

則UDMH-NTO推進劑反應的熱化學方程式為________________________。

(2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的電離方式與一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但電離常數(shù)更小，偏二甲肼一水合物的電離方程式為___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物質(zhì)的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5)，充分反應后溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。堿性偏二甲肼—空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液，電池工作時正極的電極反應式為__________________________。

(3)N2O4是NO2的二聚產(chǎn)物，NO、NO2等氮氧化物是主要的大氣污染物，氮氧化物與懸浮在大氣中的微粒相互作用時，涉及如下反應：

(I)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1

(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)為_______(用K1、K2表示)；為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，T℃時，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12，5min時達到平衡，反應過程中容器內(nèi)的壓強減小了10%，則5min內(nèi)反應的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_____％；若其他條件保持不變，使反應(Ⅱ)在初始容積為2L的恒壓密閉容器中進行，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。

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