Question

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：下列說法中，不正確的是

時間	0	1	2	3	4	5

A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率小于

D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：由表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)平均反應(yīng)速率，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故A正確；

B.由表格中數(shù)據(jù)可知

則在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時NO轉(zhuǎn)化率為，將NO和CO的起始投料量均加倍，體積不變時壓強增大，平衡正向移動，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于，故C錯誤；

D.催化劑可加快反應(yīng)速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確；

故選：C。