【題目】科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實線表示位點A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

【答案】C

【解析】

A．據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對能量為0eV，生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV，反應(yīng)物的能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．圖中實線標(biāo)示出的位點A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C．由圖像可知，整個反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D．由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種烴 A 的蒸氣折合成標(biāo)況下的密度是 3.214g/L，已知該烴的碳氫質(zhì)量比為5：1，求：

（1）該烴的相對分子質(zhì)量；_______

（2）確定該烴的分子式；_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知 ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 93.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ·mol－1

③甲醇的燃燒熱為726.51kJ·mol-1。

要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2CH3OH ΔH<0)。在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始=2，經(jīng)過5min達到平衡，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1molL-1min-1，則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；若其它條件不變，在T2℃(T2>T1)下達到平衡時CO的體積分數(shù)可能是____(填標(biāo)號)

A.< B.= C.~ D.= E.>

②當(dāng)=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的____點選填“D”、“E”或“F”)。

（3）制甲醇的CO和H2可用天然氣來制�。�CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol·L1的CH4和CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH______(選填“大于”“小于”或“等于”）0。壓強p1_______(選填“大于”或“小于”)p2。當(dāng)壓強為p2時，在y點：v(正)__________(選填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（4）研究表明：CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) [反應(yīng)Ⅰ]。

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是____(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)Ⅱ]。維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時間測得實驗數(shù)據(jù)：

T(K)

CO2實際轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）。

請回答下列問題：

（1）B，F的結(jié)構(gòu)簡式為：B___，F_______；

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是（填代號）_______；

（3）根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；

（4）寫出第④步C→的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）__；

（5）與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子；A﹣G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是（填序號）__；

（6）核磁共振譜是測定有機物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一，在有機物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1，則下列有機物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強度之比為1：1：2的是__。

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，下列說法不正確的是( )

A.化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)

B.在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用

C.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-屬于酸

D.燃煤煙氣脫硫、汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護的貢獻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是

A.a點對應(yīng)的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a> b

D.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程如圖：

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

相對分子量

沸點

熔點

溶解性

三苯甲醇

260

380℃

164.2℃

不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

乙醚

-

34.6℃

-116.3℃

微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑

溴苯

-

156.2℃

-30.7℃

不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

苯甲酸乙酯

150

212.6℃

-34.6℃

不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是____，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測I2的作用是____。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生____（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醚的混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以 ___（答一點）�；亓�0.5h后，加入飽和氯化銨溶液，有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可先通過 ___（填操作方法，下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過 ___純化，得白色顆粒狀晶體16.0g，測得熔點為164℃。

（4）本實驗的產(chǎn)率是____（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風(fēng)櫥中進行，且不能有明火，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。

已知：①和 NH3 相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

密度/gcm-3

苯胺

-6.3

184

微溶于水，易溶于乙醚

1.02

硝基苯

5.7

210.9

難溶于水，易溶于乙醚

1.23

乙醚

-116.2

34.6

微溶于水

0.7134

Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。

Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流 20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈堿性。

(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”)；

(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為______________。

Ⅲ.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ii.加熱裝置 A 產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶 C 中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固體干燥，蒸餾后得到苯胺 2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為 _____________。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案： _________________。

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