Question

下列對實驗操作的描述正確的是（　�。�

A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3?飽和溶液來制備Fe（OH）₃膠體

B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，然后用于檢驗氨氣

C．將氯化鋁溶液蒸干后，最后能得到氯化鋁晶體

D．向含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)的FeCl2?溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3?溶液

Answer 1

分析：A．根據(jù)制備Fe（OH）₃膠體的方法解答；
B．用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，先將試紙潤濕再測，據(jù)此即可解答；
C．AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，將氯化鋁溶液蒸干后，最后能得到Al（OH）₃晶體；
D．向FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，可除去FeCl₃溶液中的FeCl₂雜質(zhì)，但不能煮沸，煮沸會導(dǎo)致FeCl₃水解；

解答：解：A．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為FeCl₃+3H₂O

加熱  .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀，故A錯誤；
B．在使用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，將試紙用水潤濕再用，如用干燥的pH試紙，將無法測出酸性或堿性氣體，故B正確；
C．氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加熱時促進(jìn)水解，生成Al（OH）₃，將氯化鋁溶液蒸干后，最后能得到Al（OH）₃晶體，故C錯誤；
D．除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，溶液中通入足量 Cl₂后，反應(yīng)為；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，但不能煮沸，煮沸會導(dǎo)致FeCl₃水解，最終生成氫氧化鐵沉淀，得不到純凈的FeCl₃溶液，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了常見的實驗基本操作、鹽類的水解等知識，平時注意相關(guān)知識的積累，題目較簡單．