Question

【題目】（1）圖中所示反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝__(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__。

（4）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；

③該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。

Answer 1

【答案】放熱 (E1E2)kJmol1 409.0kJ/mol H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-14.9kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16a kJ/mol 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫，隔熱 保證鹽酸完全被中和

【解析】

（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的焓變ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變的絕對值；

（3）①2mol H2與2mol I2蒸汽完全反應(yīng)時，生成4mol HI氣體，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2mol HI放熱14.9KJ；
②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；

（4）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

③NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，從而用鹽酸的物質(zhì)的量計算生成水的物質(zhì)的量，進而計算中和熱。

（1）依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的焓變ΔH=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，即△H=(E2E1)kJmol1= (E1E2)kJmol1；

故答案為：放熱； (E1E2)kJmol1；

（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)焓變的絕對值；H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，
故答案為：409.0kJ/mol；

（3）①2mol H2與2mol I2蒸汽完全反應(yīng)時，生成4mol HI氣體，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應(yīng)生成2mol HI放熱14.9kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-14.9kJ/mol；
故答案為：H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-14.9kJ/mol；
②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了a kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放熱16a kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16a kJ/mol；
故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16a kJ/mol；

（4）①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

②中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；

故答案為：保溫，隔熱；

③NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，從而用鹽酸的物質(zhì)的量計算生成水的物質(zhì)的量，進而計算中和熱；

故答案為：保證鹽酸完全被中和。