【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.反應(yīng)溫度
C.使用催化劑D.反應(yīng)物的濃度
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等):_________。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論。凡能夠給出質(zhì)子(氫離子)的任何物質(zhì)都是酸;凡能夠接受質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)都是堿。按質(zhì)子理論:下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。
A.H2O B.NH C.OH- D.HCO E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是酸。如:
H+ + [∶OH]-―→ H∶OH
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應(yīng)產(chǎn)物
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
①H3BO3+H2OH++B(OH),該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
②NaH+H2O===NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。
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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—
B. 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—NH3↑+H2O
C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D. 用濃硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
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【題目】在一體積為1 L的容器中,通入一定量的N2 O4,在100℃時發(fā)生如下反應(yīng): N2O4(g)NO2(g)ΔH>0,其N2O4和NO2濃度變化如圖。
(1)在0-60s這段時間內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______,升高溫度K值______ (填“增大"、“減小”或“不變”)
(3)反應(yīng)進行到100s時,若有一項條件發(fā)生變化,變化的條件不可能是______ (填選項序號)。
A.降低溫度 B.通人氦氣使其壓強增大 C.又往容器中充入N2O4 D.使用催化劑
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【題目】下列情況中,能通過置換反應(yīng)得到鐵的是( )
A.銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B.一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C.氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D.鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫
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【題目】在同溫、同壓下,有同質(zhì)量的氣體X和Y,已知此時Y的體積大于X的體積,則它們的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是( )
A.M(X)>M(Y)B.M(X)<M(Y)C.M(X)=M(Y)D.無法確定
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【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):
①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是________;只含有離子鍵的是________;既含有共價鍵又含有離子鍵的是________;不存在化學(xué)鍵的是________。
(2)屬于共價化合物的是________;屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________,寫出其電離方程式__________________;
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________,寫出其電離方程式_____________________。
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