【題目】氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程,一個還原反應過程的離子方程式為NO3-+4H++3e-=NO+2H2O。下列四種物質:KMnO4、Na2CO3、KIFe2(SO4)3中的一種物質甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反應過程發(fā)生。

1)被還原的元素是_____,還原劑是_____;

2)寫出并配平該氧化還原反應方程式___________________;

3)反應生成0.3molH2O,則轉移電子的數(shù)目為___________________

4)若反應后,氧化產(chǎn)物的化合價升高,而其他物質保持不變,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將___________________(填增大”“不變”“減小不能確定)。

【答案】(1)NKI;(2)6KI+8NaNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O;(3)0.45NA;(4)增大。

【解析】

試題分析:(1)物質甲應該發(fā)生氧化反應,在題給四種物質中,能發(fā)生氧化反應的只有KI,被還原的元素為N,還原劑是KI;(2)反應的方程式應為6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O;(3)根據(jù)反應6KI+ 8NaNO3 =6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O可知:每有4mol水產(chǎn)生,轉移的電子的物質的量為6mol,則若生成0.3molH2O,轉移電子的物質的量是(0.3÷4)×6=0.45mol,轉移的電子數(shù)目是N(e-)=0.45NA;(4)若反應后氧化產(chǎn)物的化合價升高,則需氧化劑的物質的量增大,故氧化劑與還原劑的物質的量之比增大。

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