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【題目】工業(yè)上關于合成氨反應，下列有關敘述正確的是

A.H2可全部轉化為NH3B.高溫可減小反應速率

C.該反應是可逆反應D.高壓可減小反應速率

【答案】C

【解析】

A.合成氨為可逆反應，反應不能進行到底，H2不能全部轉化為NH3，A錯誤；

B.升高溫度化學反應速率加快，B錯誤；

C.合成氨為可逆反應，C正確；

D.增大壓強，化學反應速率加快，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①N2分子結構中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知NN的鍵能為946kJ·mol-1，遠大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構型為__________，寫出它的一種等電子體的化學式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強

B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強

C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（， ， ），則c 點的原子坐標參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在工業(yè)生產中有重要的用途。

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________。不能選用鹽酸進行酸化的原因是______________。

（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反應的離子方程式：______________。

（3）已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調節(jié)至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時，溶液的pH=______________。

（4）用氧化還原滴定法可測定廢水中Cr2O72-的濃度。取100 mL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反應后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當?shù)稳?/span>30 mL Na2S2O3溶液時恰好反應完全，反應的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，則該廢水中Cr2O72-的物質的量濃度是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化石墨烯具有優(yōu)良的生物親和性和親水性，可通過下列實驗方法制得（裝置如圖所示）：

①低溫階段：控溫0℃，燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸，攪拌反應20 min；

②中溫階段：水浴控溫15℃，反應2 h；再控濕35℃，反應40 min；

③高溫階段：用220 mL高純水稀釋反應液，控溫80℃，反應20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控溫45℃，待膠體變?yōu)榻瘘S色，靜置24 h；傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯。

回答下列問題：

（1）將石墨中的層狀結構剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學成分是_______（寫名稱）。

（2）“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。

（3）裝置B裝入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；裝置C用于檢測CO2的生成，則判斷有CO2生成的實驗現(xiàn)象是_______________。

（4）“高溫階段”中，控溫80℃之前，必須加入高純水稀釋反應液，稀釋的操作方法是_______�！�高溫階段”若溫度過高，反應液極易發(fā)生“暴沸”而導致實驗失敗，其原因是__________。

（5）“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4，反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單.質硫。反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經質子膜進入正極區(qū)

D. 若電路中通過2mol電子，則電池內部釋放632kJ熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol CH4分子所含質子數(shù)為1.6 NA

B. 在0℃，101kPa時，22.4 L H2中含有NA個氫原子

C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

D. NA個CO分子和11.2L CH4的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)\、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. a 的同分異構體只有b 和c兩種

B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面

D. a、c的二氯代物有3種，b的一氯代物有5 種(不考慮立體異構)

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