Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值。該組同學(xué)通過查閱資料查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000 mol/L的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗了10.00mL。

請回答下列問題：

（1）配制100.00 mL待測液時，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒及膠頭滴管外，還需要 。

（2）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。本實驗滴定達到終點的標志是 。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝ 。

（4）討論：

①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會 。

Answer 1

【答案】（8分）除標注外，均2分 （1）100mL容量瓶（1分）

（2）甲（1分） ；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）2 （4）①偏大（1分） ②偏�。�1分）

【解析】試題分析：（1）配制100mL該樣品溶液時需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶，溶解樣品需要在燒杯中進行，所以還缺少的儀器為燒杯和100mL容量瓶；

（2）因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝，故答案為甲；可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙�，則當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點；

（3）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

2.520g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為：0.100 0 mol/L×20.00 mL×10-3L/mL××

="0.0200" mol，0.02molH2C2O4的質(zhì)量為0.02mol×90g/mol=1.8g，所以2.520g H2C2O4xH2O中水的物質(zhì)的量為2.520g-1.8g=0.72g，其物質(zhì)的量==0.04mol，則x=2；

（4）①若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，則n（H2O）偏大，x偏大；

②若酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則消耗其體積偏大，所得x值偏小。