【題目】常溫下，將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL，pH隨lg V的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當lg V=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH）；

B．XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結合物料守恒判斷；

C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=mol/L=10-2.4 mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1==，則Ka2==；

D．當lgV=2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大。

A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全電離，為強電解質(zhì)，選項A錯誤；

B．XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結合物料守恒得c（X+）：XOH小于X2CO3，選項B錯誤；

C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=mol/L=10-2.4 mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1===，則Ka2====1.0×10-10.2，選項C正確；

D．當lgV=2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大，所以增大，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結論正確的是（　　）

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A在標況下的密度是1.16g·L－1，一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味。有關物質(zhì)的轉化關系如下：

請回答：

(1)AB的反應類型是_____________。

(2)B＋DE的化學方程式是_________________________________。

(3)下列說法不正確的是______。

A．B在一定條件下能生成高分子化合物

B．C、D、E能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．相同物質(zhì)的量的A、D完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

D．實驗室制備E時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(Ca2＋)為0.1 mol·L－1B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Ag的物質(zhì)的量為0.1 molD.電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是

A.圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B.圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C.圖③表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D.圖④中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物質(zhì)，可通過分餾進一步分離

B.環(huán)己烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下褪色，說明發(fā)生了取代反應

C.實驗式為CH2O的有機物一定屬于糖類

D.含有5個碳原子的烴分子中最多含有5個碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：

已知：

① R1CH=CHR2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烴基）

②

請回答：

（1）A分子中只有一個氯原子，A→B的化學方程式是 。

（2）C含有的官能團名稱是 。

（3）D能發(fā)生銀鏡反應，且分子中有支鏈， D的結構簡式是 。

（4）E→F的反應類型是 。

（5）E的結構簡式是 。

（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應的化學方程式是： 。

（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對分子質(zhì)量；14.6 g香豆素完全燃燒

生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。

①香豆素的分子式是 。

②寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構體的結構簡式 。

a. 分子中含有基團

b. 分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結構

c. 苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO

B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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