【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對其說明不合理的是

目的

古代文獻(xiàn)

說明

A

性質(zhì)

“…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”一《天工開物》

KNO3能自燃

B

鑒別

區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也” ——《本草經(jīng)集注》

利用焰色反應(yīng)

C

提純

“…(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》

溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

D

使用

“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者"——《本草綱目》

利用KNO3的氧化性

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、KNO3撞擊后發(fā)生爆炸，不是自燃，故A說法錯(cuò)誤；B、硝酸鉀中含有鉀元素，灼燒時(shí)，發(fā)出紫色火焰，這是焰色反應(yīng)，而樸硝含有Na元素，灼燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，因此可以通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別這兩種物質(zhì)，故B說法正確；C、以水淋之后，應(yīng)是溶解，煎煉而成，應(yīng)是蒸發(fā)，結(jié)晶，故C說法正確；D、發(fā)生的反應(yīng)是2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑的是（ ）

A.溴B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷可以發(fā)生如下反應(yīng)：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個(gè)反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中屬于（ ）
A.裂解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種工業(yè)制備SrCl6H2O的生產(chǎn) 流程如下：

已知：①M(fèi)（SrCl26H2O）=267g/mol；
②Ksp（SrSO4）=3.3×10﹣7、Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；
③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)．
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是、 ．
（3）加入硫酸的目的是；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于 mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5 mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D.分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.燒堿、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

B.碘酒、牛奶、豆?jié){、蔗糖水均為膠體

C.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的本質(zhì)原因

D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有多種價(jià)態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）

A. FeO B. Fe2O3

C. Fe3O4 D. FeO和Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素．
（1）Si位于元素周期表第周期第族．
（2）Cu原子的價(jià)層電子排布圖為 ．
（3）基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ． 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+ ， 形成的配合物的顏色為 ．
（4）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

酸性

O2﹣ Na+

FO

金剛石 晶體硅

H2SO4HClO4


（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，任寫一種）．
（6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行．
（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強(qiáng)堿． ①物質(zhì)B是（填化學(xué)式）．
②化合物C的電子式為；化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是 ．
③在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是： ．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強(qiáng)酸． ①B為（填化學(xué)式）．
②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式 ， 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)． Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
Ⅱ試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 ．

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