Question

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
（Ⅰ）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒

 

（填1種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是

 

．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為

 

（Ⅱ）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（4）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式

 

，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

 

（填元素符號）．
（5）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

 

；

 

．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有

 

．
（6）實(shí)驗(yàn)過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是

 

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）（1）根據(jù)等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目；
（2）A、水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³；
B、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型；
C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同；
D、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型；
（3）化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能，氫鍵的鍵能大于分子間作用力；
（Ⅱ）（4）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，最外層電子為4s電子；
（5）硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，根據(jù)反應(yīng)寫出離子反應(yīng)方程式；膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子；
（6）從降低物質(zhì)的溶解度的角度來分析；

解答：解：（1）H₂O分子中的原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為10，H₂S、NH₂^-的原子數(shù)目均為3，價(jià)電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，
故答案為：H₂S或NH₂^-；
（2）A、水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A錯(cuò)誤；
B、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B正確；
C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C正確；
D、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D正確；
故答案為：A；
（3）共價(jià)鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；
故答案為：H-O鍵＞氫鍵＞范德華力；
（4）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，則價(jià)電子的電子排布為3d¹⁰4s¹，最外層電子為4s¹電子，同一周期的副族元素Cr的價(jià)電子排布為3d⁵4s¹，
故答案為：3d¹⁰4s¹；Cr；
（5）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；共價(jià)鍵、配位鍵；
（6）Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O是離子化合物，不溶于極性較小的乙醇中，降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，有利于晶體析出；
故答案為：降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度；

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確原子序數(shù)、電子排布、價(jià)電子、等電子體、化學(xué)鍵等知識即可解答，難度較大．