【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究.
(1)儀器D的名稱是 , 安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”).
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 , 此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 , 該反應(yīng)的離子方程式為 , 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 , 原因是

【答案】
(1)錐形瓶;b
(2)慢
(3)吸收Cl2
(4)4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O;驗(yàn)證是否有ClO2 生成
(5)穩(wěn)定劑Ⅱ;穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 , 能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度
【解析】解:(1)根據(jù)儀器特征,可知儀器D是錐形瓶;F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,故選b, 故答案為:錐形瓶;b;(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢,
故答案為:慢;(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2 ,
故答案為:吸收Cl2;(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 , 根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為:4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成,
故答案為:4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O;驗(yàn)證是否有ClO2 生成;(5)由圖可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 , 能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑Ⅱ好,
故答案為:穩(wěn)定劑Ⅱ;穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 , 能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,A、B是制備氯氣和二氧化氯的;C是用于吸收氯氣的;D是用于吸收二氧化氯的,E是用于重新釋放二氧化氯的,F(xiàn)是用于驗(yàn)證二氧化氯的,F(xiàn)中的顏色不變,從而驗(yàn)證C的作用是吸收氯氣,(1)根據(jù)儀器特征,可知儀器D是錐形瓶;F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣;(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,說(shuō)明Cl2被吸收;(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 , 根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成;(5)由圖可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 , 能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單位之一.在工業(yè)上,苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得.總反應(yīng)原理如下: +CO2(g) +CO(g)+H2O(g)△H 回答下列問(wèn)題:
(1)乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行: +H2(g)△H1=+117.6kJ/mol
H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=
(2)在溫度為T1時(shí),該反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L.在2L的密閉容器中加入乙苯(g)與CO2 , 反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol. ①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài);
②下列敘述能說(shuō)明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母);
a、v(CO2)=v(CO)
b、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(3)在溫度為T2時(shí)的恒容器中,乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L,設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P0 , 則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為(均用含P0、P的表達(dá)式表示,下同),乙苯的轉(zhuǎn)化率為
(4)某同學(xué)欲將苯乙烯設(shè)計(jì)成燃料電池,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒).
(填A(yù)或B)處電極入口通入氧氣,其電極反應(yīng)式為;
②當(dāng)電池中消耗10.4g苯乙烯時(shí),假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)使用水的說(shuō)法,不正確的是(  )
A.節(jié)約用水
B.合理調(diào)整用水結(jié)構(gòu),使之利用效果最佳
C.禁止使用水庫(kù)中的儲(chǔ)備水
D.實(shí)現(xiàn)低污染或零污染排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜或鑒別的方法不可行的是

A.Br2水可鑒別苯與乙醇

B.將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2

C.KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔

D.用適量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物.
(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是
(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 , 制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從(填“A”或“B”)通入.
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬,則其化學(xué)式為 , 若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象依次為、、
(5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1mol,則必同時(shí)生成物質(zhì)mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M(NO32熱分解化學(xué)方程式為:2M(NO32 2MO+4NO2↑+O2↑,加熱29.6g M(NO32使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是( 。
A.148g/mol
B.24g/mol
C.74g/mol
D.40g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸.
(1)該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
(2)配制過(guò)程中正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
c.稀釋濃鹽酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e.容量瓶洗滌干凈后未干燥
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,下列說(shuō)法正確的是(
A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B.1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2
D.HOOC﹣CH2﹣CH(OH)﹣COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有鐵和鋅的混合物共9.3g,與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到3.36LH2 , 求:
(1)鐵的質(zhì)量是g;
(2)反應(yīng)前,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L;
(3)寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移.

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