【題目】A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:
①A和D為同主族元素,且A的單質(zhì)是最輕的氣體;
②B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽;
③F、G相鄰,C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半,F與J可形成離子化合物J2F;
④E元素是地殼中含量最多的金屬元素。
完成下列填空:
(1)ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為____________,其微粒間存在的化學(xué)鍵有____________;將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中,直至過量,總反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)E元素位于周期表的第____________周期____________族。
(3)銅與B元素最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)F、G分別與A形成的化合物,還原性強(qiáng)的是_______(填寫相應(yīng)的化學(xué)式)。
(5)F簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______,且F、G、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_______(填寫相應(yīng)離子符號)
(6)實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)G的化學(xué)方程式為____________________________,
比較F、G的最高價氧化物的水化物的酸性(填寫相應(yīng)化學(xué)式)_______>_______。
(7)一種燃料電池,以鉑為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入A單質(zhì)和C單質(zhì)。通入C單質(zhì)的一極是_______極,電極反應(yīng)式為:________________________。
【答案】(1)(1分);離子鍵和共價鍵(2分);Al3++4OH-=2H2O+AlO2-(2分)
(2)3、IIIA(2分)
(3)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(4)H2S(1分)
(5)(1分);S2->Cl->K+
(6)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)HClO4>H2SO4(2分)
(7)正(1分);O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
【解析】試題分析:元素周期表中前20號的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A的單質(zhì)是最輕的氣體,則A為H元素;B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,則B為N元素;E元素是地殼中含量最多的金屬元素,則E為Al元素;A和D為同主族元素,且A為H元素,且原子序數(shù)依次增大,則D為Na元素;C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半,若C為氟元素,此時F為18號0族元素氬,不符合題意,若C為氧元素,此時F為硫元素;F、G相鄰,則G為氯元素;F與J可形成離子化合物J2F,則J為鉀元素。
(1)ACD三種元素共同形成的化合物為NaOH,其電子式為,其微粒間存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵;將NaOH滴入AlCl3溶液中至過量,反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。
(2)Al元素位于周期表的第3周期IIIA族。
(3)銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。
(4)非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的還原性越弱,則在H2S和HCl中,還原性強(qiáng)的是H2S。
(5)S的簡單陰離子S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為;電子層排布相同的離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,則S2-、Cl-、K+的半徑由大至小的順序是S2->Cl->K+。
(6)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O;非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性HClO4>H2SO4。
(7)氫氧燃料電池通入氧氣的一極是正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為: 2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)________________________。
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________
(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。
(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為為 ,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是
A. Mg2+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p5
C. Ar 1s22s22p63s23p6 D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.因?yàn)镹a2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似
C.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸,所以二氧化硅是兩性氧化物
D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,pH相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋后隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的乙烯與甲烷,所含分子數(shù)之比為_____________,碳原子個數(shù)之比為_____________,氫原子個數(shù)之比為______________,若充分燃燒,消耗O2的體積比為_________;0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.6 mol,則該烴的分子式為__________。
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