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（10分）質量為34 g的NH3其物質的量是      mol，在標準狀況下的體積約為       L 。0.1 mol H2S中有約          個氫原子；相同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為          。配制100 mL濃度為1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84 g/cm3的濃硫酸          mL。
2；  44.8；  1.204×1023；  2：1；   5.4(各2分，共10分)

試題分析：（1）根據n＝m/M可知，34g氨氣的物質的量是34g÷17g/mol＝2mol；在標準狀況下的體積是V＝2mol×22.4L/mol＝44.8L；根據H2S的化學式可知，1個H2S分子中含有2個氫原子，所以0.1molH2S分子中含有0.2mol氫原子，其個數(shù)是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023；氨氣和H2S的相對分子質量分別是17和34，所以在質量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是1/17︰1、34＝2︰1；在稀釋過程中溶質的質量是不變的，所以需要濃硫酸的體積是。
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。例外還需要注意分子的個數(shù)和原子的個數(shù)是不同的，計算時需要分清楚。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液體積為400 mL。計算：
（1）混合液中CuSO4的物質的量濃度是    ，H2SO4的物質的量濃度是    。
（2）往混合液中加水稀釋至Cu2+ 濃度為0.2 mol?L?1，則稀釋后溶液的體積為            。
（3）稀釋后溶液中H+ 的物質的量濃度是    ，的物質的量濃度是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學式為          。
（2）反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是         氧化劑和還原劑的物質的量之比：_______。
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為          。      （填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。
（2）配制過程需要的儀器_____________（填序號），還缺少的儀器有          。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：
XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）
冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L。則：
（1）反應前O2在標準狀況下的體積是        mL；
（2）化合物XY2的摩爾質量是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3NA
④常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 NA
⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
A．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是(　　)
A．0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同體積、相同物質的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是（ ）
A．溶質的質量B．溶質的質量分數(shù)
C．溶質的物質的量D．氫離子的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)
(1)0.5 mol H2O的質量為________克，其中共含有________個原子。
(2)質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是___ __(填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___     __。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

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