在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
C

由題意知：X、Y、Z三種氣體消耗與生成物質(zhì)的量之比為，（0.1-0.05）；（0.2- 0.05）：0.1=1：3：2，故該反應方程式為 X+3Y2Z，B正確。X的轉(zhuǎn)化率為，0.05/0.1=0.5，A正確；增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)不變，因為K只與溫度有關，C錯，D正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是
A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應是
A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(      )
A．②③④⑥        B．③⑥⑦        C．②③⑥         D．③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是
A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C．將乙容器單獨升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1。現(xiàn)有密閉容器，中間隔板不能傳導熱量但可自由滑動，按如圖所示投料，一段時間達到平衡時，下列說法正確的
A．恒溫條件下，達到平衡容器兩邊SO3的體積分數(shù)相同
B．恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJ
C．若容器為絕熱，達到平衡時右室反應速率等于左室反應速率
D．若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應為放熱反應)
(1)必須除去原料氣中的CO的原因是               。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                                。
(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在(t1＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．(t1＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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