Question

16．對于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當n=2時，A為固或液態(tài)；當n=3時，A為氣態(tài)．
（3）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n＞2．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．

Answer 1

分析 （1）固體物質，物質的量增加減少不影響化學平衡；
（2）反應物、生成物氣體體積不變，化學計量數之和相等；
（3）增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動；
（4）升高溫度，化學平衡向著吸熱方向移動；

解答 解：（1）A量的增減，平衡不移動，說明A是固體，固體的物質的量不影響化學平衡，
故答案為：固或液；
②增大壓強，平衡不移動，說明反應兩邊氣體的體積相等，氣體的化學計量數之和相等：當n=2時，A只能是非氣體；當n=3時，A必須是氣體，
故答案為：固或液；氣；
③若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，平衡向著逆向移動，逆向是體積減小的方向，所以n＞2，故答案為：＞2；
④溫度升高，平衡向著吸熱反應方向移動，所以正反應方向是吸熱反應，該反應的逆反應是放熱反應，故答案為：放．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素，注意題目要求，綜合考查學生對基本概念的理解，為高考常見題型，難度不大．