Question

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．

(1)某研究性學習小組的同學，模擬“侯氏制堿法”提出下列三種制備NaHCO₃的實驗方案．經(jīng)過討論，大家一致認為方案2較合理，請說明方案3的不足之處是________．

方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中；

方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液；

方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中．

(2)根據(jù)方案2，某同學設計了如下實驗步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水．在100 mL的錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1：1)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水．

步驟2：制備碳酸氫鈉．按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應的試劑，開始制備碳酸氫鈉．實驗過程中，需要控制溫度在30℃－35℃(大于35℃時NH₄HCO₃會分解)和二氧化碳的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好)．反應結束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌．

請回答下列問題：

①為控制反應溫度在30℃～35℃，應采用的操作方法是________．

②裝置B中試劑是________，它的作用為________．

③裝置C中的化學方程式為________．

④檢驗步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的的實驗方法和現(xiàn)象是________．

⑤請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的．

答：________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(每空2分)(1)二氧化碳在水(或NaCl溶液)中溶解度小，不利于NaHCO₃的生成;

　　(2)①水浴控溫

　�、陲柡吞妓釟溻c溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體

　　③NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl

　�、苋∩倭烤�體于試管中，向其中加入適量鹽酸，反應激烈冒出大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的晶體為NaHCO₃(如果加入鹽酸后晶體全部溶解而無氣泡產(chǎn)生，則得到的晶體可能是食鹽)(其它合理答案均可)

　　⑤先向少量純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去