【題目】
A. 酸堿滴定時,眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B. 實驗室制乙烯時,為使受熱均勻,應輕輕攪動溫度計
C. 紙上層析實驗中,須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
D. 分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后從上口倒出
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應物 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
則反應NH3·H2O=NH4++OH-的焓變約為(單位:kJ·mol-1)
A.2.1 B.4.2 C.52.7 D.缺少數(shù)據(jù)無法計算
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~F六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結構或性質如下表所示。
元素 | 原子結構或性質 |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代 |
B | 與A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍 |
E | 其單質主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質量相差35.5 |
請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是____________;A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。
(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)
①常溫下,C的單質呈氣態(tài),E的單質呈固態(tài)
②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③C與E形成的化合物中,E呈正價
④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
(3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1:1的離子化合物是 (填化學式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程為: 。
(4) FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。若有標準狀況下5.6L的BC生成,則轉移的電子數(shù)為 。
(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ,寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式: 。
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【題目】把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成W mol C2H6, 將反應后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質的量為( )
A.M + 3N mol B.+ 3N mol
C. mol D. mol
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【題目】在恒溫容器中加入1 mol N2和3 mol H2,達到平衡時NH3的體積分數(shù)為m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分別為x mol、y mol、z mol,達到平衡時NH3的體積分數(shù)仍為m%。
(1)該容器恒容,則x、y、z應滿足的關系是 。
(2)該容器恒壓,則x、y、z應滿足的關系是 。
(3)若該容器恒壓,前者達到平衡時生成NH3為a moL,則后者達到平衡時生成NH3 mol(用a、x、z表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列數(shù)量的各物質所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是( )
①0.5mol氨氣 ②標況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關組成生物體細胞的化學元素的敘述中,正確的是
A. 組成生物體的最基本元素是氮
B. 生物體內(nèi)含有的元素都是生物體所必需的
C. 山羊和核桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等
D. Zn、Mn、Mo、Ca都是組成生物體的微量元素
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