Question

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

 
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為          。
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
（3）操作IV的順序依次為        、冷卻結(jié)晶、        。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②        。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器為         （填儀器名稱）。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                      。
③計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為             。

Answer 1

解析試題分析：（1）檢驗Fe³⁺通常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，溶液顯血紅色；Fe³⁺加入苯酚溶液，溶液顯紫色，據(jù)此也可檢驗Fe³⁺。
（2）通入H₂S可以使Sn²⁺完全沉淀，S^2-具有還原性，還可以防止Fe²⁺被氧化。根據(jù)題中數(shù)據(jù)，將溶液酸化至pH=2，目的是只沉淀Sn²⁺，防止Fe²⁺沉淀。
（3）從溶液中得到晶體的操作一般為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
（4）用冰水洗滌一方面可以出去雜質(zhì)，另一方面降低FeSO₄·7H₂O的溶解度，減小洗滌過程中的損失。
（5）①盛放酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管。
②高錳酸鉀溶液有顏色，滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色，且半分鐘不褪色，則達到終點。
③根據(jù)關(guān)系式5Fe²⁺～KMnO₄，可知樣品中所含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的物質(zhì)的量為0.01000mol/L×0.02L×5×10=0.01mol，故樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為。
考點：考查工藝流程，離子檢驗，實驗基礎(chǔ)操作，中和滴定，化學計算等。