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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6 m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣定能產生丁達爾效應

B.根據(jù)電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質

C.黑火藥的配方為“一硫二硝三木炭”，其中“硝”是指硝酸

D.、是制造氫彈的原料，它們是同一種核素

【答案】B

【解析】

A、分散質的直徑介于10-9m-10-7m之間的屬于膠體，膠體能產生丁達爾現(xiàn)象，所以PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6 m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產生丁達爾效應，故A錯誤；

B、電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故B正確；

C、黑火藥的最優(yōu)化配方是硫磺、硝石、碳，即“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀，故C錯誤；

D、、是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同種核素，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：________。

（3）過程③中，需加入的物質是________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有___________。

（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是___________。

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是

A. Z一定是活潑的金屬

B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D. 1 molY單質跟足量水反應時，有1 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_____．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是____．

（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=___．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為_____，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡稱試驗氣)，分別將它們在O2中燃燒，再將燃燒后的產物分別依次通過圖中A、B兩個洗氣瓶．

試回答：

(1)裝置A中的液體是______，裝置B中的液體是______；

(2)若裝置A的質量增加，B的質量不變，則待測試驗氣是______；

(3)若裝置A質量不變，B的質量增加，則試驗氣是______；

(4)若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是______，若這時裝置B的質量增加m g，則裝置A的質量增加______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

(1)草酸中含有的官能團名稱是______。

(2)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______，由此可知草酸晶體分解的產物中有_____。裝置B的主要作用是_______。

(3)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____。裝置H反應管中盛有的物質是_____(填化學式)。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是____________；

(4)設計實驗：①證明草酸的酸性比碳酸的強(簡述操作步驟和現(xiàn)象，下同)______；

②用簡單的方法鑒別草酸和甲酸______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅�；卮鹣铝袉栴}:

(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。

①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰

(2)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是C中________。

(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________

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