Question

下表是元素周期表的前三周期，針對表中A～G七種元素填空：

       族

周期         ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1           A                                                 

2                                B      C      D              

3           E                                  F      G       

（1）A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為        。

（2）七種元素中的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是        （用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是         ，該化合物屬于                  。（選填離子或共價化合物），該化合物的電子式為              ，所含化學(xué)鍵類有      、         。

（3）用A、D的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有E的最高價氧化物的水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中，在X極通入D的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的   極（選填正極或者負(fù)極），X極的電極反應(yīng)式是      。當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1 mol 電子時，消耗A單質(zhì)的體積為   L（標(biāo)況）。

 

Answer 1

【答案】

（每空1分，共10分）（1）正四面體

（2）HClO₄    NaOH   離子化合物    離子鍵   極性共價鍵（極性鍵或者共價鍵都可以給分）

（3）負(fù)（或者負(fù)極）  O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－   11.2

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是S，G是Cl。

（1）A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物是甲烷，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。

（2）金屬性或非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強(qiáng)，則七種元素中的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄；堿性最強(qiáng)的是NaOH，該化合物屬于離子，該化合物的電子式為，所含化學(xué)鍵類有離子鍵和極性鍵。

（3）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可知，氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。由于電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，所以正極電極反應(yīng)式是O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－。氫氣在反應(yīng)中失去2個電子，所以當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗A單質(zhì)的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

考點：考查元素周期律的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及原電池的應(yīng)用、電極反應(yīng)式的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。