常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是
A．9～11之間； 0．1B．9～11之間； 0．2
C．12～13之間； 0．2D．13； 0．1
B
對于a我們由弱堿的稀釋可知其稀釋100倍后pH為會減小比2小。因?yàn)樵谙♂尩倪^程中會有更多的氫氧根離子電離出來。所以為9~11之間。對于b，有電荷守恒可知n(NH4＋)＋n(H＋)=n(OH－)+ n(cl－)。所以n(cl－)=b。由題知它的物質(zhì)的量為0．2mol。所以b=0.2。選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定顯酸性的是(　　)
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L
D．pH<7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為____________。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_________________（填序號）。
①NH4Cl        ②NH4HSO4          ③NH3·H2O      ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A====H++HA-， HA-H++A2- 。
①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號）。
A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)
D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是(     )
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，某溶液中由水電離的C(OH-)=10-3 mol/L,則該溶液可能為NH4Cl或NaOH溶液
B．常溫時(shí)濃度均為1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水電離的C(OH-)前者大于后者
C．1 mL PH=1的H2SO4與100 mLNaOH溶液混合后PH=7，則原NaOH溶液PH=11
D．25℃時(shí)PH=5的CH3COOH溶液和100℃時(shí)PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5
B．在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+濃度是后者的100倍
C．相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH
D．碳酸鈉溶液在室溫時(shí)pH大于60℃時(shí)的pH(同一濃度的Na2CO3溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

7分）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1×10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）         25℃，理由是                                              。
將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=                      ；
（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=                        。

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