【題目】現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),分別在Tl和T2時測得生成物C的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,下列說法正確的是
A. T1<T2
B. 該反應(yīng)在溫度為T1時達(dá)到平衡時,容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等
C. 溫度為T2時,2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol·L-1·s-l
D. 溫度為T1時,達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
【答案】A
【解析】A、溫度高,反應(yīng)速率快,先達(dá)到平衡,即T2>T1,故正確;B、
2A(g)+B(g) 2C(g)
起始 2 1 0
變化: 1.5 0.75 1.5
平衡: 0.5 0.25 1.5 達(dá)到平衡A和C的濃度不相等,故錯誤;C、T2時,生成C的物質(zhì)的量為1.2mol,則消耗B的物質(zhì)的量為0.6mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(B)=0.6/(2×2)mol/(L·s)=0.15mol/(L·s),故錯誤;D、T1時,消耗A的物質(zhì)的量為1.5mol,A的轉(zhuǎn)化率為1.5/2×100%=75%,故錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是( )
A.NO2可由N2與O2反應(yīng)直接制備
B.NO2有毒,但因其易溶于水且與水反應(yīng),因此不屬于大氣污染物
C.NO2既有氧化性也有還原性
D.NO2為紅棕色氣體,因此將NO2通入水中,溶液顯紅棕色
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【題目】為了驗證SO2的性質(zhì),某同學(xué)利用輸液管設(shè)計了如下微型實驗:
請回答:
(1)儀器A的名稱是_________________。
(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列說法正確的是_________________。
A.裝置l、3、4中溶液均褪色,可證明SO2具有漂白性
B.裝置2中石蕊試液只變紅不褪色,證明SO2是一種酸性氧化物
C.反應(yīng)結(jié)束后,可由a導(dǎo)管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置
D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,能經(jīng)過一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是( )
A.SiO2→H2SiO3
B.Na2O2→Na2CO3
C.Fe→Fe(OH)3
D.Al2O3→Al(OH)3
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【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
(2)CO2催化加氫也能合成低碳烯烴: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g),不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示,曲線b表示的物質(zhì)為_______________ (寫化學(xué)式)。
(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng) A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。
① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________________。
② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇,則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
(5)由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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【題目】實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________;
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________;
(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實驗,KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。
(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;
(5)上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g Na2C2O4反應(yīng)完全,該KMnO4的純度為___。
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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法正確的是
A.甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)
B.由乙圖可知,2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生
C.鹽撟的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性,電池工作時鹽橋中的陽離子移向正極
D.乙圖中,當(dāng)有l(wèi)mol電子通過外電路時,正極有54克Ag析出
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【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時使用到中間體有機(jī)物M,下圖為有機(jī)物M()的合成路線:
已知:①B是石油裂解的主要產(chǎn)物,其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平。
②R—CHO+Rˊ—CH2COOR
回答下列問題:
(1)E的化學(xué)名稱是___________;C的官能團(tuán)名稱為____________。
(2)反應(yīng)條件①為_____________。
(3)C7H7C1→A的化學(xué)方程式為____________________。
A+D→E的反應(yīng)類型為________________。
(4)F分子的結(jié)構(gòu)簡式為________,其最多有______個原子共平面。
(5)能同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。(不含立體異構(gòu))
①屬于苯的對位二取代衍生物,且與M具有相同官能團(tuán);②與苯環(huán)相連;③能夠發(fā)生水解反應(yīng)④能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)參照上述合成路線,請?zhí)顚懛娇蛑械目瞻祝酝瓿芍苽渚郾┧峒柞サ暮铣陕肪。______
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