【題目】向一定量的銅和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無剩余，得到的溶液中只有兩種溶質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則下列說法正確的是( )

A.原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的質(zhì)量之比為 1∶2

B.反應(yīng)后的溶液中 CuSO4 的物質(zhì)的量的濃度為 1mol/L

C.若用 CO 還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，質(zhì)量將減少 4.8 克

D.該反應(yīng)過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

在溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；“完全反應(yīng)后固體無剩余，得到的溶液中只有兩種溶質(zhì)”，則溶液中的溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，且二者滿足物質(zhì)的量之比為1:2關(guān)系。

A.依據(jù)以上分析，n(CuSO4):n(FeSO4)=1:2，則原混合物中Cu 和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 1∶1，質(zhì)量比為64:160=2:5，A不正確；

B.n(CuSO4):n(FeSO4)=1:2，依據(jù)SO42-守恒，反應(yīng)后的溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 =0.5mol/L，B不正確；

C.原混合物與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鹽和水，n(H2SO4)=0.3mol，則原混合物中含O原子0.3mol，若用 CO 還原等質(zhì)量的原混合物，減少的質(zhì)量等于混合物所含氧的質(zhì)量，即為0.3mol×16g/mol=4.8g，C正確；

D. 該反應(yīng)過程中，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O為非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量

D.該反應(yīng)熱為(a－b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡(jiǎn)單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”）態(tài)，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應(yīng)用于微電子、制造太陽能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。

②硅烷鏈長(zhǎng)度遠(yuǎn)小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：

則與A距離最近且相等的X有___個(gè)，M的坐標(biāo)是_____；若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如表。

A

B

C

D

E

A

↓

B

↑

↓

C

↑

↑↓

↓

D

↓

↑↓

↓

E

↓

↓

↓

表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問題。

(1)B，E的化學(xué)式分別為________、________。

(2)寫出A的電離方程式：_____________。

(3)向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．藥匙　 b．燒杯　 c．石棉網(wǎng)　 d．玻璃棒　 e．坩堝

（2）通入足量SO2時(shí)，C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

A. B. C. D. E.

(1)寫出儀器 C、E 的名稱_____ 、_____。

(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號(hào))a.粗鹽和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是_____

A.過濾 B.滲析 C.萃取 D.丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A.V＝224B.樣品中Fe的質(zhì)量為2.14g

C.樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 gD.未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

A. 增加壓強(qiáng)B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

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