【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬,?/span>

所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解,陽(yáng)極生成的物質(zhì)是(  )

A. H2 B. Ag C. Cl2 D. O2

【答案】D

【解析】

試題物質(zhì)的量相等,發(fā)生NaClAgNO3=AgCl↓NaNO3,反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2SO4NaNO3,根據(jù)電解原理,電解水,陽(yáng)極上發(fā)生:4OH4e=O22H2O,故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)《時(shí)代雜志》選出了十大最具抗氧化能力的食物,其中最好的是番茄,這是因?yàn)榉阎泻胸S富的茄紅素。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 茄紅素具有較強(qiáng)的氧化性

B. 茄紅素在抗氧化過(guò)程中某元素的化合價(jià)升高

C. 茄紅素在抗氧化過(guò)程中得到電子

D. 茄紅素在抗氧化過(guò)程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是(

A.pH計(jì) B.藍(lán)色石蕊試紙

C.酸堿指示劑 D.廣泛pH試紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(

A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

B.氧化鎂與稀硫酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是(

A.C燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = 110.5kJ·mol-1

B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

C.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O+

D.500、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鈦(22Ti)號(hào)稱航空材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為___________,該能級(jí)所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為__________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個(gè)數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)為________cm(用含ρ、NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素,其中A的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)代數(shù)和為零,且A2常溫下為氣態(tài),B與其他元素形成的化合物種類最多,C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì),D是短周期最活潑的金屬元素,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)D離子結(jié)構(gòu)示意圖________,用電子式表示BC2形成過(guò)程____________

(2)A與C形成含18個(gè)電子的化合物的電子式是_________________;

(3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______,電子式為________,所含化學(xué)鍵為___________;

(4)B、E兩元素得電子能力B____E(填“>”或“<”),試寫出證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式__________;

(5)工業(yè)上常用足量氨水吸收尾氣中的EC2,離子方程式為_______,檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的方法是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:X(s)2Y(g)Z(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說(shuō)法中不正確的是(

溫度( oC

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×108 mol3·L3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B35 oC時(shí),達(dá)平衡時(shí),X分解了 0.03 mol

C該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達(dá)平衡后,n(X)比原平衡大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年10月17日7點(diǎn)30分,神舟十一號(hào)載人飛船發(fā)射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁,工業(yè)上制鋁時(shí)用冰晶石(Na3AlF6)做助熔劑,冰晶石制備流程有如下兩種:

方案一:以純堿和螢石(CaF2)為主要原料

方案二:以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料

(1)方案一中B可作為建筑材料,化合物A 是________,寫出由C制備冰晶石的化學(xué)方程式____________________________。

(2)方案二中反應(yīng)1產(chǎn)生的氣體是_____________,反應(yīng)2后濾液中主要成分的用途_________

(3)方案二中反應(yīng)2化學(xué)方程式________________________。

(4)工業(yè)電解制鋁的陰極反應(yīng)式為_________________,以石墨為電極維持電流180千安電解5小時(shí)生成鋁270千克,則電流效率η(η=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)為_______。(法拉第常數(shù)F = 96500 C·mol-1

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