【題目】加熱下列物質(zhì)的稀溶液,可能使離子總數(shù)減小的是(不考慮溶液的揮發(fā))
A.Fe2(SO4)3 B.CH3COOH C.NaOH D.Ca(HCO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對(duì)象。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。
(1)NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的電離程度。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示)。
(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH) c(SO)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH__________7(填“>”、”=”或“<”)。
(5)室溫下,0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4,同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ,其主要原因是 (用離子方程式表示)。
②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH-)的 倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家在研究生物體的化學(xué)成分時(shí),發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界中都存在,只是含量不同,以上事實(shí)主要說明
A. 生物界與非生物界沒有差別
B. 生物來源于非生物
C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性和差異性
D. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素,其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構(gòu)成三核10電子的分子;E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍;C、D、F同周期,且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
⑴G在元周期表中的位置是_____________________,E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為______________________。
⑵X是由B、C按原子個(gè)數(shù)為1︰1組成的化合物,而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________,Y中的化學(xué)鍵類型有___________________。
⑶C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________,
G的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
⑷化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )。
A. 溶解度(s) B. 物質(zhì)的量濃度(c)
C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 摩爾質(zhì)量(M)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將m體積NO2和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi),充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸未變?yōu)榧t棕色,則m與n的比值為
A. 3∶4 B. 4 ∶3 C. 8∶3 D. 3∶8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅
③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色
④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水
A.只有① B.①和② C.①和④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ;已知Q1=3Q2,下列敘述不正確的是
A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
B.反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有V正大于V逆,乙中始終有V正小于V逆
C.在該條件下,反應(yīng)2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為27×1.54
D.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g))A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol
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