下列5項內(nèi)容中，排列順序正確的有幾項（   ）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③微粒半徑：K+＞S2-＞F
④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氫化物的沸點：HI＞HCl＞HF
A．1項B．2項C．3項D．4項
①NaHCO3加熱分解，CaCO3高溫分解，Na2CO3不分解，所以固體熱穩(wěn)定性順序為Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故正確；
對于②中(NH4)2SO4與(NH4)2CO3    他們中的銨根離子都會發(fā)生水解，但碳酸銨會雙水解促進銨根離子的水解，所以銨根離子的濃度會更小。所以說法正確。
對于說法③微粒半徑，他們核外電子排布相同的鉀離子和硫離子電荷越小，半徑越大。S2-＞K+＞F 。故而錯誤。
對于說法④對于給出質(zhì)子的能力就是其對應的酸性，也就是電離氫離子的能力。所以醋酸大于水 大于乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)不電離。所以說法錯誤。
說法⑤也錯誤，氟化氫含有氫鍵它的沸點反常，會大于氯化氫。說法錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：一種是由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”、另一種是由四個氧原子構(gòu)成的分子(O4)。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是
A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4
C．O4與O2互為同位素D．O4與O2都具有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是
A．它們都是惰性元素B．它們的化學性質(zhì)不活潑
C．它們都以單原子分子形式存在D．它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
j
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c
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f
 
 
g
h
 
 
 
 
 
 
 
 
i
 
 
 
 
 
k
 
 
 
 
（1）寫出元素k基態(tài)原子的核外電子排布式________________________。
（2）e、f單質(zhì)及ef形成的合金的硬度由大到小的順序為_______________________（用具體名稱回答）
（3）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有___________________（用表中列出元素的化學式填寫）
（4）短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第      族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認為正確的是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                              ；
寫出少量X與FeCl2溶液反應的離子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。
（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。
（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離
子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應式為：2C+xE  C2Ex。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì)。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。
（1）C元素在周期表中的位置               。
（2）A元素與水反應的離子方程式是                              。
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式                               。
（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理       。（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
3H2＋N2  2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 （不
改變、和的量），反應速率與時間的關
系如右圖所示。圖中時引起平衡移動的條件可能
是       ，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段時間是      。

②溫度為T℃時，將2a mol和a mol放入0．5 L 密閉容器中，充分反應后測得的轉(zhuǎn)化率為50％。則該反應的平衡常數(shù)為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：Y＞Z ＞R＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z
D．XR2和WR2兩化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，則砷不可能具有的性質(zhì)：               
A．砷通常情況下是固體B．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價
C．As2O5對應水化物酸性比H3PO4弱D．砷的非金屬性比磷強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                              
A．所有原子或其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)
B．HCI 的酸性比H2S的酸性強，所以CI的非金屬性比S的非金屬性強
C．O的非金屬性比S強，所以H2O 比H2S穩(wěn)定
D．所有主族元素，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強

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